PAR I.F. C.IIEV. ATOGADJVO 1^-J 



par deux obsci'valions , d'apres la itianicre de calculer que nous 

 avons suivie prccedemment pour ccs sels. 



D'un aiiUe cole Tarsenite dc potasse nous donne poiu: la de- 

 termination de racidite de I'acide arsenieux, lequalion 



0,3332 . Oj7634-(-o,6';-j8 . x=o , 

 d'oi xs= — 0,3629. ^* '^ ?" ^"^ > P**'"' 1* determination du pou- 

 voir neutralisant de rarsenic , requation 



0,7583 . X — 0,2418= — 0,3629 > 

 d'oi'i .r= — o,j584- En prenant la moyenne cnlre ce re'sultat , et 

 le precedent conside're comme donne par deux observations , on- 

 a — 0,1 771 pour la moyenne qui rosulte de celle determination par 

 les sels a base de potasse. En pi-enant encore la moyenne entre 

 ce resuUat , et le resuUat provisoire par les sels a base d'ammo- 

 niaque -4-0,0873 , on a — o,o449 pour le pouvoir neutralisant de 

 I'arsenic donne par tons nos calculs. D'apres cela I'arsenic aurait 

 done un pouvoir neutralisant acide , mais tres-faible. Au resle, en- 

 core ici le nombre trop borne d' observations rend fort douleuse 

 la precision de cette determination , et la meme remarque pourra 

 s'appliquer aux autres me'laux qui nous restent a parcaurir sous 

 le meme point de vue (i). 



28. Pour le molybdene nous devons ecarter de la determination, 

 de Talcalinite de la potasse la moyenne donnee par les pouvoiis 

 ncutralisans provisoires des metaiix que nous avons reunis ci-dessus 

 dans un seul grouppe avec le molybdene , savoir o,3c;69. Nous 

 avons alors a prendre dabord la moyenne des trois resultats 

 0,6192 ; 0,4968; 0,9323, ce qui donne 0,6838 , et nous prendrons 

 ensuile la moyenne entre ce resultat , et celui tire tics acides a. 

 acidite definitive 0,8773 , ce qui nous donne 0,7800. D'apres cela 



(i) Par ctUc raison jfr ne fprai pas non plus pour ccs mclaux , eo gen<iral ^ le calcul 

 des aciditcs dc leurs acides , ou oxides , d'apres les rvsultaU aux quels nous parvicDdrouff 

 ^ur leurs pouvoin ncutralisaut. 



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