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d'abord le chlorate d'animoniaque hydrate qui est Ic scl 

 le plus clojgne de la neutrallle, du cote du pouvoir acide, 

 scion notrc tableau des nombres affinitaires, parml les sels 

 hydrates, et qui doit par consequent donner le plus d'ecart 

 dans le pouvoir neutralisant alcalin dc I'hydrogene , en sus 

 de celui deduit des observations de chaleur specifique , el 

 de pouvoir refriugent , lorsqu'on suppose le sel parfaite- 

 ment neutre , I'ecart devant etre ici en sens contraire de 

 celui qui a eu lieu par I'eau. Pour notre calcul il faut 

 reduire la composition de ce chlorate a ses elemens pri- 

 mitifs dont l"un est I'hydrogene. Selon ce que nous avons 

 Jit plus haut, la composition de ce sel hydrate en volumes 

 gazeux est la suivante : 



I chlore , a \ oxig6ne, formant I'acide; 



I azote, 3 hydrogeue , formant la base; 



^ oxigCnc, I hydrogene, formant I'eau d'hydratation ; 

 en lout 1 chlore, 3 oxigene, i azote, 4 hydrogene. D'apres 

 cela sa composition en poids , selon nos evaluations , se 

 trouve etre : 



Chlore 0,3467; Oxigene 0,4752; Azote 0,1 388; Hydrogene 

 0,03^3. 



On a ainsi pour determiner le pouvoir neutralisant de 

 I'hydrogene, eu parlant des pouvoirs neutralisans du chlore, 

 de I'oxigene et d« I'azote , et en supposant le compose 

 exactemcnt neutre , I'equation 

 — 0,3467.0,8207 — 0,4752 — 0,1 388. 0,77 io-f-o,o393.x=6 



ou — 0,86675 -ho,o393.j:=o, d'oii ar=-i- °-^^=4-22,o547, 



0,0393 ' 



