i-> Ml HOIRE SUR LES VOLUMES ATOUIQUES ETC. 



el la difference entre lcs deux resultats pcut elre ici presque entierc- 

 menl rcjcitcc SOT les irregularite's dues a la nature parlieuliere de chaque 

 substance, dans ('application de not re loi que nous ne regardons toujours 

 que comme approximative. D'ailleurs on ne pent pas compter non plus 

 sur rexaclitudc d'un nombre aussi pen considerable que 0,06 dans la 

 determination do pouvoir nentralisant du rarbone, et peut-etre ce 

 nombre ne pcut-il nous apprendrc autre chose, si non que le carbone 

 esl tres-pres du point de la neutralite. 



On voit au resle que l'e'cart entre les resultats des deux genres d 'ob- 

 servations est en sens oppose par rapport au clilore et au carbone, le 

 nombre affinilaire et le coefficient electro-chimique calcule par le pou- 

 voir neutralisant etant plus petit pour le chlore que celui deduit de la 

 densite, tandis que le conti'aire a lieu pour le carbone a l'etat de dia- 

 liiant. Ainsi le nombre deduit de la densite etant pour le chlore trop 

 fori el pour le carbone trop faible pour repondre aux pouvoirs ncu- 

 iralisants de ces substances, l'inlervalle entre les deux nombres en a 

 i le notablemcnl relreci, et comme e'est dans cet intervalle que nous 

 avons du placer le point de la neutralite, il en est re'sulle cpje la dis- 

 tance des deux substances de part et d'autre de ce point en a ete egale- 

 ment diminuee de beaucoup, relativement a ce qu'elle devait etre pour 

 repondre a leurs pouvoirs neutralisants. 



Faisons un calcul analogue pour le soufre. Son coefficient e'lectro-clu- 

 niiquc deduit de la densite etant 0,775 , on aura pour son nombre afli- 



nitaire, en prenant pour unite celui de Tor, 1/0,775 = 0,919; son eleva- 

 tion dans lechelle e'leclro-chimique au-dessus du point de la neutralite 

 sera par consequent 0,919 — o, 866r=o,o53 ; divisant cette distance par 

 o,652 pour l'avoir en parties de celle de l'oxigene prise pour unite, on 

 obtient 0,081 ; tel serait done le pouvoir neutralisant du soufre, calcule 

 d'apres le nombre affinitaire deduit de son volume moleculaire. J'ai trouve 

 dims nion Memoire sur les pouvoirs neutralisants -t-o, 22 pour celui du 

 soufre. On voit que les pouvoirs neutralisants de'duits des deux genres 

 d observation vont en croissant ensemble; cependant celui de'duit de la 

 densite d'apres notre loi n'est qu'un peu plus du tiers de celui donne 

 par la consideration des proportions du soufre dans ses composes neutrej. 

 Mais encore ici l'ecart ne parait si grand que parce qu'il tombe sur la 

 difference assez pcu considerable entre le nombre aflinitaire du souirc 



