j SOB LA 11ESIKE DE LOL1V1EP. ET SUR l'olIV.I.E 



L acide olivique est un liquide lmileux incolore a l'e'tat de purete', 

 01 dinairenient un pen colore en jaune, plus pesant que l'eau, d'une odeur 

 aoreabifl prcsqu identique a celle de l'esscnce des clous de girofle, dont 

 il possede la saveur poiviee et aromaliquc; il est tres-peu soluble dans 

 l'eau, et lui communique une reaction acide, et la propriete dc preci- 

 piter la dissolution d'acetate de plomb tribasique: il se dissout tres-bien 

 dans I'ak-ool et dans Tether; la dissolution alcoolique se trouble par 

 1 addition de l'eau, et 1' acide se trouve ainsi c'limine presqu'en lotalite. 

 Laisse au contact de l'air cet acide se colore tres-promptement en jaune 

 puis en rouge brun. L'acide olivique se dissout dans une lessive de 

 potasse caustique: la dissolution laissee au contact de l'air noircit, et 

 donne un precipite de cbarbon si abondant qu'elle en dcvient opaque. 

 L'acide nitrique reagit promptement et avec force sur cet acide, il le 

 convertit en une matiere d'aspect vesineux: je n'ai pas e'tudie les pro- 

 duits deruiers de cette reaction. Une dissolution de nitrate d'argent est 

 iinuiediatement troublee par qiielque goutte de la dissolution alcoolique 

 de cet acide, l'argent est precipite a Petal metallique. La dissolution 

 alcoolique, verse'e dans une dissolution aqueuse d'acelate de plomb tri- 

 basique, donne un precipite blanc floconueux qui est une eombinaisoa 

 de l'acide meme avec l'oxyde de plomb. 



L'acide olivique ne peut pas etre seche sur le chlorure de calcium^ 

 ce sel s'y dissout et il est ensuite impossible d'eu separer l'acide 

 pur. Le point d'e'bullition de cet acide etant tres-eleve (i), j'ai facile- 

 ment trouve une methode de l'obtenir pur et exempt d'eau non com- 

 btnee, de maniere a pouvoir en faire l'analyse e'lementaire : elle consiste 

 a dissoudi-e l'acide dans Tether, et a distiller cette dissolution dans un 

 lourant d' acide carbonique sec, en elevant lentement et graduellenient 

 la temperature: il est facile ainsi de suivre les progrcs de la distillation, 

 par laquelle l'etlier et l'eau sont completement e limine s avant que la 

 distillation de l'acide ait commence: afiu d'etre plus sur de la purete de 

 1 acide (pie je voulais analyser j'ai encore fractionne les produits de la dis- 

 tillation, et j'ai choisi le liquide qui passait \ers le milieu de lope'ralion. 



\oici les rcsultats que j'ai obtenu par les combustions que j'ai faites 

 an moyen de l'oxyde de cuivre et du chlorate de potasse: 



(1 .!« n'ai pas eti ii ma disposition une quantite d'acide suflisanto pour determiner un puiol 

 d'ebullition ct !a densile dc la vaptur. Je presume qu'il n'tulre pas en ebullition a\ant 4-200° 



