.)l -.! ME.UOttlE SUH I.ES VOLUMES ATOMIQl'ES ETC. 



l'oxigeue. La composition en poids de noire oxide etant de o, ng8 de 

 cuivre , et 0,202 d'oxigene, nous anrons 



o, 798. 1, r 18-+-0, 202.0, 214 = 0, 892 -+-0, o43 = 0, §35 



pour le nombre allinilaire de l'oxide d'apres sa composition. Lc cube de 



ce nombre , ou le volume atomique correspondant est o, 817. Ce nombre 



cutre dans 1,220 environ une fois et demie ; on pour rait done rester 



douleux entre les suppositions de division en 2, ou de maintien de laiomc 



tel epie nous l'avons d'abord admis , pour former la molecule solide. 



Cependant la division en 2 est loujours celle qui est indique'e de plus 



prcs. En I'admeilant nous aurons pour'le volume de la molecule deduit 



1 220 

 de la densite de l'oxide — ^— =o,Gio, au lieu de 0,817 calcule par la 



composition; les deux nombres soiit ici considerablement differents, sa- 

 yoir dans le rapport d'environ 3 a 4; s ' done on admet le systerne 

 iudique, il faut qu'il y ait ici quelque cause spe'eiale d'ecart, et le 

 nombre aftinitaire du cuivre 1,118 est peut etre un peu trop fori, 

 d'apres la place que le cuivre occupe dans la seric eleclro-ehimique , 

 comparativemeut aux aulres metaux. Au reste l'e'cart devient loujours 

 beaucoup moindre i - elativement aux nombres aflinitaires ; car la racine 

 eubique de 0,610 est 0,848, qui est a o,cj35 a-peu-pres comme 8 a g. 

 Cette supposition de la division en 2 rend la constitution de l'oxide 

 Cu-\-0 analogue a celle des metaux a un seul atome d'oxigene que 

 nous avons conside'res plus haut , relativement a l'alome chimique , sa 

 molecule reslant formee comme celle de ces metaux de { at. de metal, 

 it de j at. d'oxigene , en sorte que la reunion de 2 atomes chimiques 

 que nous avons admise pour former la molecule solide de ce metal a 

 I etat libre , n'aurait aucune influence sur la constitution de la molecule 

 solide de l'oxide (1). 



(I> L'ecarl considerable que nous presentenf ici le volume moleculaire, el le nomlire aftinilahe da 

 cot oxide deduits de sa densile, comparalivcmenl a ceux deduits de sa composition, dans Hiypolhcsc 

 tie la division de l'alome en 2, pourrail disparaitrc , si on allribuait au cuivre un nombre aflini- 

 taire moindre que celui que nous a donnc la densite du cuivre mclalliquc dans la supposition que 

 fra molecule solide Tut double de son atome thimique. Mais on nc pourrail reduire la molecule du cuivre 

 a son atome cbimiquc simple sans etre conduit a un volume moleculaire, el a un nombre aftinitaire trop 

 pclilt.nl par la a un pouvoir Irop negatifpour ce metal; il faudrait done s'cu tenir a unc hypolhese in- 

 leroiediaire cnlr* Tatomc cbimique. el son redonblcment, el la maniere la plus simple de conccvoir 



