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Parmi Ics sulfures ilo ccttc classe de metaux nous conside'rerons en- 

 core le bisulfure de fee Fe-^-S 1 forme d'un atouae chimiquc de fer 

 1 1 a dc soufrc. Son alome, tel qu'il est donne par cette formule , 

 d'apres le poids atomique du fer qui e'tait jusqu'ici admis, a le poids 

 3,39-t- 4 = 7,39. La densite de ce sulfure, qui est la pyrite ordinaire, 

 est estimee de 4>9 a 5,i ; moyenne 5; on aura done 



Sa composition en poids est de o,458 de fer, et 0,542 de soufre. On 

 aura done , d'apres les nombres aflinilaires du fer et du soufre employe's 

 ci-dessus , conformement au premier Me'moire , 



o,458. 1,1 14-1-0,542.0,919 = 0,510-1-0,498=: 1,008 



pour le nombre affmitaire de ce sulfure, et (i,oo8) 3 = 1,024 pour son 



volume moleculaire. Ce nombre different peu de la moilie de 2,29, e'est 



encore la division en 2 qu'on doit admettre; on aura ainsi pour le vo- 



2 20 

 lume moleculaire ^^- = i,i45 qui de'passe de peu 1,024, et pour le 



nombre aftinitaire y i,i45= 1,046 fort peu different de 1,008. Ce sulfure 

 serait done forme d'un demi-atome clumique de fer et 1 at. de soufre, 

 constitution analogue a celle des oxides correspondants du plomb et de 

 retain que nous avons examines plus haul, quoique ces demiers metaux 

 soient de ceux pour lesquels nous n'avons point admis de redoublement 

 d'atome pour former la molecule a l'e'tat isole , comme nous l'avons 

 fait pour le fer. 



Mais nous devons maintenant modifier ce calcul d'apres le nouveau 

 poids atomique du fer 3,5 , donl nous avons parle ci-dessus, et le nou- 

 veau nombre affinilaire 1,126, que nous en avons de'duit en partant dc 

 la densite du fer me'tallique. Le poids atomique du sulfure, d'apres sa 



7 5 

 formule Fe-t-S 1 , devient 3,5-1-4 = 7,5, et Ton a a~-=i,j, et en- 



1 ,5 ,. ,, T . . . , 



suite — r7^ = 2..)2b. La composition en poids se trouve maintenant 



o.()4d ' r 



01,467 de iir et n,533 dc soufre , et nous donne 



0,467 ■ 1, 1 :>f>-t-o,533. 0.91 9 = 0,526-1- 0,499= ',016 



