PAR LB f.OMTE AVOGADnO 34 I 



selon cetlc formulc, et en n'y supposant point de division, est 6,696. 

 Sa deusile est i,45 selon Watson, i,5o selon Kopp, i, 53 selon Mobs; 

 moyenue «,4o> nous aurons done 



Tf=«94, « |||= 6 , 9 6 7 



,49 



La composition en poids est de 0,339 ammonium, et 0,661 chlore, ou 

 0,0746 hydrogene , 0,2644 azote, et 0,6610 chlore; en prenant pour 

 les nombres aflinitaires de l'hydrogene et de l'azole les valeurs que nous 

 en avons trouvees dans le i. lr Me'moire , dapres leur pouvoirs neutra- 

 lisanls, et pour celui du chlore, 0,849, nous aurons pour le nombre af- 

 linitaire du chlorure 



0,0746- 3,409-4-0,264. 1,172-4-0,661 .o,849=o,254-+-o,3o9+o,56i = i,!24 ; 



le cube de ce nombre 1,420 eutre dans 6,967 un peu moins de 5 fois. 

 Si on avait pris pour le chlore 0,768 seulement au lieu de 0,849 ° 11 

 aarail eu 



0,254-+-0, 3o9-+-0,5o8=I,07I , 



dont le cube 1,228 entre un peu plus que 5 fois et demie dans 6,967. 

 La division par 4 est P ar ' a indique'e , quoique d'une maniere un 

 pen eloignee. En 1'adoptant on aura pour le volume mole'culaire du 



chlorure d'ammonium ', ' = i,74 2 > ct l>our son nombre aflinitaire 



4 



y i-74 2 = 'j2o3 au lieu de t,ia4 on de 1,071 donue par le calcul de 

 l.i composition. Dapres ce sysleme la molecule solide du chlorure d'am- 

 monium serait forme'e de 5 atome d'azotc, 2 atomes d'hydrogene et j at. 

 de chlore simples. Cependant si le second des deux systenies que nous 

 ■iv (His proposes pour le chlorure de potassium e'tail le veritable, 1 aua- 

 logie portcrail a admeltre une division ulterieure en deux dans le chlorure 

 d'ammonium, en sorte que la molecule du chlore y fut au meme etat de di- 

 vision dans les deux composes; alors le volume moleculaire du chlorure 



d'ammonium serait —^4— -=0,87 i,et le nombre aflinitaire \ 0,87 t=0,g55. 



