PAR I.E COMTE AVOGADno 4^3 



magnesie, et 0,660 d'aoidc, ou 0,208 magnesium , 0,260 soufre , 0,527 

 oxigene; on aura en consequence , pour le nonibrc x ilu magnesium, 

 ('equation 



x.o,2o8-f- i,oi6.o,265-4-o,3o5 . 0,527 



z=zx. 0,208-4-0,269-1-0,1 61 = x. 0,208-1-0,430=0,826 , 



d'ou 



0,826 — o,43o o,3q6 

 *■"' 0^8 = ^8=''9° 4 ' 



noinbrc beaucoup trop grand , et qui ne pourra entrer dans lc calcul 

 de la moyenne ; mais si on admcttait encore une division en 2 dc plus, 

 et ainsi en 16 en tout, on s'e'earterait de l'analogie avec le carbonate 

 de magnesie, et on serait d'aillcurs conduit a 1111 noinbre tout-a-fait trop 

 petit. An reste on observers que les scls de magnesie sont pcu propres a 

 donner le nombre aflinitaire du magnesium avec precision, a cause de 

 la petite quanlile en poids qu'ils en contiennent. 



En general on voit , en comparant entr'eux les carbonates et les 

 sulfates, que ces sels, d'apres les syslemes aux quels nous nous sommes 

 arretes, suivent pour chaque base la meme division, en sorle que les 

 bases , dont les carbonates prcsenlent une division de plus que ceux des 

 autres, offrent dans leurs sulfates la meme difference de division d'avee 

 les sulfates de ces autres bases. 



Nitrate de baryte. Le poids alomique de ce sel, d'apres sa formule 

 BaO-\-N*0 5 , est 16,34. Sa densite selon Karsten est 3,i8; et Ton a 

 ainsi 



i6,34 r qq 5, 1 38 rr 



-37T8= 5 ^ 38 ' et o^=7'9° 6 - 



Si nous y admettons la division de Tatome en 8 , comme nous 1 avons 

 trouvee pour le nitrate de plomb, nous aurons —^ — = 0,996 pour le 



volume mole'culaire , et y 0,996 = 0,999 P our bj nombre aflinitaire. 



La composition en poids est de o,586 de baryte, et o,4'4 d'acidc ni- 

 trique , ou dc o,524 barium, 0,108 azote, o,368 oxigene. On aura ainsi, 

 en designant par x le nombre aflinitaire du barium , 



