ai3. SIR l.A l.OI DE COMPRESSIBILITE DES GAZ 



Les valeurs relatives aux observations seconde et quatrieme presentent 

 un accord prescjue parfait avcc les observations ; les deux autres s'en 

 ecarlcul un pen plus, mais non pas au point qu on ne puissc en rejeler 

 les dilFerences sur les erreurs des obsei-vations. 



Nous pouvons done adopter pour Ic ga/. azoic les valeurs indiquees de 

 A el C , et en consequence pour la fornuile de sa compressibilite 



I ^0,0 1 5763 (log 7h)' — o,ooi7573(m — i,5) ; 



ronuulc dans laqucUe il est loujours cntcudu qu'on devra supprimer la 

 parlic negative du second membrc lorsqu'il s'agira de densiles inferieures 

 a 1,25, c'est-a-dire a i '■^ fois celle qui apparlient au gaz sous la pres- 

 sion de i metre. 



§ IV. 

 Gaz oxygene. 



M. Rkcnavi.t n"a point fait d'expcriences directes sur la loi de com- 

 pressibilite du gaz oxygene, mais d'aprcs les resullats de celles qu'il a 

 failes sur Tair atmospherique et en parlant de la loi de compressibilite 

 liu gaz azote que nous venons d'etablir, on pent chercher a en deduire 

 celle du gaz oxygene, comme formant avec Tazole le melange qui cons- 

 lilue I'air atmospherique, abstraction faite des autres gaz qui n'y entrent 

 (ju'cn tres-petite quantitc, et dont on pent negligcr rinfluence sur sa 

 compressibilite. 



Mais dans les calculs relatifs a cclte recherche, on peut partir de deux 

 hypotheses diirerentes sur la coiislilulion physicpie de ce melange. 



Les cx|)enences eudiomelriques nous apprennent que si Ton souslrait 

 dun volume d'air, sous la pression atmospherique ordinaire, le gaz oxy- 

 gene qui en fait parlic, il reste im volume de gaz azote sous la incme 

 pression, egal a 0,79 du volume primilif de I'air; ce quon expi-imc en 

 disanl que I'air atmosj)herique est compose en volume de 0,79 d'azote 

 et 0,3 1 d'oxygene. 



Mais de fpielle maniere ces deux volumes de gaz dilTerents doivcnt-ils 

 se concevoir distribues dans I'interieur du volume de lair? Et comment 



