PAn I.K COMTE AVOGADRO. 3 1 3 



la pression a laquelie lair est assujelli s'exercc-t-elle siir chacun des gaz 

 coinposants ? 



L'iiliie la plus simple qui se prescnle a cet egard est de concevoir 

 cliaque gaz coimiie divise en uiie iiifinile dc peliles portions, de grandeur 

 insensible, el donl chacune, quoiquc disposee entre les petiles portions 

 seinblables dc Tautre gaz, occupe le inemc volume qu'cUe occuperait si 

 elle elait soumise sepai'emenl a ime pression egale a celle tolale de lair 

 dont elle fait parlie. C'est alors, quant au volume, et a la pression de 

 cliaque gaz, comme s'ils formaient deux couches separees superposees 

 i'une a I'autre, dont le volume serait pour I'azote 0,79 et pour loxygene 

 0,2 1 de respacc occupe par le melange, chacune de ces couches elant 

 soumise a la pression atmospherique. 



Mais Dai.ton a propose una autre maniere de considerer le melange 

 des gaz qui coiisliluent I'air atmospherique, ou en general le melange 

 quelconque dc deux ou plusieurs gaz, dans la vae surlout de rendre raison 

 de Tinfluence de la pression pour la condensation de la vapeur d'eau en 

 liquide lorsque cette vapeur se trouve a I'etat de melange avec un gaz 

 permanent. Elle consistc a concevoir chacuii des gaz composant un me- 

 lange gazeux comme occupant tout le volume qui appartient au melange, 

 de meme que si Tautre gaz n'y existait pas, et y soutenant une parlie 

 de la pression tolale du melange correspondante a la densile qu'il se trouve 

 avoir par cctle dilalalion dans tout le volume du melange. Ainsi dans I'air 

 atmospherique le gaz azoic aurait par cetle expansion une densite egale 

 a 0,'yc) de celle qu'il aurait sous la pression atmospherique et le gaz oxygene 

 one densite 0,21 de celle qui lui a|)partient sous cette meme pression; etles 

 deux gaz ne souliendraient aussi dans le melange que la portion de [)ression 

 corres|)ondante a ces densites qui serait, scion la loi de Mariotte, pour le 

 gaz azote 0,-79 , et pour le gaz oxygene 0,2 1 de la pression atmospherique. 



II est facile de voir que les calculs rclatifs a la loi de compressibilite 

 de cliaque gaz composant, dt'duite de la loi de coinpressibilile du melange, 

 et de celle supposee connuc pour I'autre gaz, seront tres-diflerents selon 

 que Ton adoplcra lune ou laulre de ces deux manieres de concevoir la 

 constilulion physique du melange gazeux. 



En cfTel, en considerant d'abord lair, par excmple, sous la pression de 



I metre de raercure, et en desigiiant par i sa densile sous cette 



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pression , en sorte «u on ail i = o , ou — ^ J , comme nous con- 



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