2 38 SUR I.A 1. 01 nE COMPHESSIBII.ITE DF.S CAZ 



nous avons ele conduits pour la loi ile coinpressibilile ilu i;az oxygene , 

 et a I'exaclituilc des consequences qui s'en deduiscnl. 



On peut remarquer que si la densile i lacpelle la liqutiiaclion a lieu 

 pour le gaz oxygene, i\ la temperature a laquelle nos fonnules se rap- 

 portent, etait reellcment 91 en prenanl pour unile cclle qui repond a la 

 pression de 1 metre de mercure, ce menu- nomljrc exprimerail aussi le 

 miUtiple que presente cette densite relativement a la densite a laquelle 

 nous avons admis <pe I'influence de la tendance a la liquefaction com- 

 mence a s'exercer dans le gaz oxygene, et cpii est celle-mcme ([u'il a 

 sous cette pression de i metre. Ce multiple serait ainsi encore notable- 

 ment inferieur a celui que nous presente le gaz azote qui est i45 , nombre 

 qui est lui-meme inferieur a celui qu'on observe pour le gaz liydrogene 

 et le gaz acide carbonique. 



CONCLUSIONS. 



D'apres les considerations el les calculs qui ont fait I'objet de ce Me- 

 moire, il parait quon peul admettre les resullats suivants: 



1° La loi de compressibilite d'un gaz parfait, c'est-a-dire exempt de 

 liufluence qu'y exerce la tendance a la liquefaction a I'approche de la 

 densite oil celle-ci s'eflectue, en designant par /• ia pression en metres 

 de mercure, et par in la densite coiTespondanle dont I'unite soit celle 

 qui appartient au gaz sous la pression d'un metre, peut-etre representee 

 par une formule exponentielle de la forme 



a etant une constante pour tons les gaz a une temperature donnee; ou 

 ce qui revient au meme par la formule logarithmique 



]lL. , „.. _._ . 



y m log a m ( log a) 



/^___logm ^^ r ._ (logm)^ 

 ^8' 



i=T-^^— , ou \—„ ., 



Selon cette formule on a 



r /■ 



m ' in ' 



