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ou I on a |jose fi=z i,oo53.m , in elaiit loujours la densite de I'acide car- 

 bonique exprimee en partie de celle qu'il a sous la prcssion de i ineli-e 

 di; inercure; et OjOcj-^yiG elanl ici la valour du coefficient (,' deduite 

 des experiences de M. Reg^aui.t. 



Dans toules ces formules la parlie negative, due a I'influence de la 

 lendance a la liquefaction, devient nulle par elie-meme a la limite de den- 

 site an dela de lacpelle cetle influence se manifesle pour chacun des gaz., 

 et doit ctre sup|)rimee pour les densiliis inferieures a celle-la, densites 

 auxquclles lous ces gaz doiveul suivrc la fomudc lies gaz parfaits. 



5' Ces formules donnent pour la pression ;• un inaxiinum repondant a 

 uiie certaine densite , au dela de laquellc les gaz ne pourraient pas ineme 

 soutenir une pression egale a celle qui leur a deja ete appliquee, et a 

 laquelle par consetpient ils devi'aieiU se condenser en liquides. Ce maxi- 

 mum de pression se trouve repondre poui- le gaz hydrogene a la densite 

 357 environ, pour le gaz azote a i8i, pour le gaz oxygene a gi , et 

 pour le gaz acide carbonique a 44 > ^^ prenant toujours pour unite la 

 densite de chacjue gaz sous la pression d'un metre de mercure, en sorte 

 qu'i ces limites de densites respectivement ces gaz devraient se reduire 

 en liquides , a la temperatiu'e de 3 ou 4 degi'es ; et la pression requise 

 pour cela, scion les formules memes , sei'ait de 217 metres de mercure 

 pom- le gaz hydrogene, de io4 metres pour le gaz azote, de 5i metres 

 pour le gaz oxygene, et de 24 metres pour I'acide carbonique; et cette 

 indication se trouve prochainement verifiee par I'experience pour I'acide 

 carbonique, le seul des qualre gaz, dont nous nous sommes occupes dans 

 ce Memoire, qui ait ete jusqu'ici liquefie par la pression a la tempera- 

 ture ordinaire. 



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