§4 MKM01IIE SUR I.F.S VOLUMES AT0MIQUF.S 



nombre allinilaire. On a d'apres cela, pour determiner le nombre aftini- 

 taire x du brome, Pequation 



o, i3oi .o, 964-4- o, 0216. 2,9464-0, 8483. x 



= 0, 1254-4-0, o636-f-o, 8483 .x = o, 189-4-0, 8483. j:=o, 835 , 



d ou I on tire 



_ o,835 — o, i8q 0,646 



X ~ 0,848 " — ^848~°' 7 • 



Brome isole. M. Pierre a aussi determine la densite et la loi de di- 

 latation du brome meme isole a Petal liquide. II a trouve sa densite a 

 o° 3, 18-2; sa temperature d'ebullition a 63°; et le volume a cette tem- 

 perature 1,0736 en prcnant pour unite le volume a o°. La densite du 



3 1872 

 liquide a cette meme temperature est done — ^=2,969. En divisant 



par cette densite le poids atomique du brome 4? 8915, on aura pour 



son volume atomique , en supposant que cet alome ne subisse point de 



1. . . r , , , 1 4i 8011 5 _ . - 



division pour tonner la molecule, - — ^ — =1,6473, ou en prenant pour 



unite celni de Por ' "; • = 2, 554- Mais on trouve que, pour obtenir 

 o, 045 , 



pour le brome un nombre aflinitaire approchant des precedents , il faut 

 admeltre que Patoine chimique du brome se divise en 4 pour former la 

 molecule du brome liquide , division a laquelle nous avions de'ja e'te con- 

 duits dans le I.** Memoire en considerant le brome liquide a la tempe- 

 rature ordinaire. On a ainsi pour son volume atomique a la temperature 



2 554 

 de son ebullition ' ". = o, 6385 , et pour son nombre aflinitaire la 



racine cubique de ce nombre, savoir 0,861, valeur peu differenle des 

 prece'dentes. 



Bromure d'amjle. Ce liquide a ete examine par M. Pierre dans son 

 Memoire sur la thermometrie , Comptes rendus de t Academie , T. 27. 

 Sa formule re'duite en atonies simples entiers est C'H' ' Br , et le poids 

 atomique qui lui repond 9,329; sa composition en poids est carbone 

 0,4019; hydrogene 0,0737; brome o, 5244- Le bromure d'amyle bout, 

 selon Pierre, a 118°, 7 sous la pression atmospherique ; son poids 



