7< ; Ml MOIRF. St'R I.F.S VOLUMES ATOMIQUES 



les environs de son ebullition est o,ooi335. On a d'apres' cela, pour de- 

 terminer >a dilatation de o° a i35, la proportion 



ioo : 1^1,97 •-■. o, log i : x=o, i54g • 



II Taut ajouter pour la dilatation de 1 35° a i38°, 6, inlcrvalle de 3°, 6 

 la quantite o, ooi335.3, 6 = o, 00/(8, ce qui donne pour la dilatation 

 totale de o° a la temperature de lYhullilion du liquide o, i549~r- o, on jS 

 = o. iSg^. La densite du liquide a cette temperature devient, d'apres 



cela, . = 1,389, et le volume atomique rapporle a la formule ci- 



dessus ' . ' = 3, 771 , ou , en prenant pour unite celui de lor, 



' '.', - = •*>. 8 [8. Mais on ne pent avoir une valeur admissible de ce vo- 



lume atomique d'apres le nombre affinitairc a attribuer prochainement 

 an chlore, qu'en supposant la division de cet atome en 16 pour former 



la molecule } el prenant ainsi pour ce volume atomique ' , = 0, 3655, 



donl la racine cubique 0,715 exprimera le nombre aftinitaire corres- 

 pondent On aura ainsi, pour determiner le nombre aflinitaire x du chlore, 

 ('equation 



o, 1 43 1 . o, 964 + 0, 01 19.2, 946 ■+■ o, 845. X 



= 0, 1 379 -+- o, o35 1 -+• o, 845 . x = o, 1 73 -+- 0, 845 . x = o, 7 1 5 , 



(I oil I on tire 



o, 7 i5 — o, i7^ _ ">542 _ 



o,845 _ o,845 — °'° 4 ' 



On observers que la division en 16 de Patome CIICl', que nous venous 

 (1 adopter pour la liqueur des Hollandais bichloree, renferme une division 

 en 3 ile plus que celle que nous avons admise pour la liqueur des Hol- 

 landais primitive, et pour celle monochlorce, qui etait settlement en 8 

 relativement a L'atome contcnant C simple. 



Ainsi, tandis que la substitution dun atome de chlore a 1 atonic 

 il'liylrogene dans la liqueur primitive n'en change pas la constitution de 

 la molecule ou le type, une division ulterieure en 3 aurait lieu au con- 

 traire dans la substitution d'un second atome de chlore a un second atome 

 d hydrogene pour former la liqueur bichloree. 



