PAR LE ROHTE AVOCADRO 3o- 



Rroviw. 



Le brome isole, d'apres la densite qui lui appartient a l'etat liquide, 

 que nous avons employee faute de connailre celle qu'il aurait a l'etat 

 solide , et encore dans la supposition que 1'atome chimique s'y divise 

 en \ pour former sa molecule, nous ilonne , commc on a vu dans le 

 I." Memoire , o,85t) pour le nombre aflinitaire du brome. Nous allons 

 en chercher d'autres valeurs par les composes analogues a ceux dont 

 nous nous sommes servis pour l'iode. 



JSromure niercureux Hg-\-Br. Le poids atomique , d'apres cette 



lormulc, en est i7,55o, et la densite en a etc trouvee par Karsten o, t3i. 



17 55 

 On aurail d'apres cela . ' =2,401 , et en prenant le volume ato- 



7> ^ ' 



ii> -, < 2 > 4°' o 1 *i 



mique de lor pour unite — 77^ = 0,722 pour le volume atomique de 



ce bromure en supposant que sa molecule fut son atome chimique meme. 

 Mais en y admettant la division de 1'atome en 4> comme pour l'iodure 



correspondant , ce volume devient ' • " =0,931 , et par la le nombre 



4 



aflinitaire ^0,931 = 0,976. En prenant pour le mercure, comme ci-des- 

 sus , le nombre aflinitaire 1,071, et observant que la composition en 

 poids est de 0,721 mercure et 0,279 brome, on a, pour la determi- 

 nation du nombre aflinitaire du brome , 1'equation 



0,721. i, 071 -+-0,279. # = 0,976 , 



qui se rcduit a 0,279.0? — o, 204 = 0, et nous donne # = 0,731. 



Bromide de mercure Hg-i-Br 2 . Son poids atomique est 22,44' : ' a 

 densite , selon Karsten 5,92 ; on a done 



22, 64 > o 3, 701 



.' * =3,791 , et -^^ = 5,878 , 

 0,92 ' ' v o,645 ' ' 



pour le volume atomique de ce compose, en prenant pour l'unite celui 

 de Tor , dans la" supposition que 1'atome repre'senle la molecule ; mais 

 \ admettant la division de 1'atome en 8 comme pour Tiodide correspou- 



dant , on obtient pour ce volume —^-^—=0,735. La racine cubique 



