.>().S MEMOIRE SUR LES VOLUMES ATOMIQUES ETC. 



J'avais fait usage dans mon 2.'' Memoire du carbonate de magnesie pour 

 hi determination du noinbre aflinitaire du magnesium; mais j'avais aussi 

 fail mention en note du nombre qu'on pouvait tirer direclement du 

 magnesium metalbque , dapres la densite 1,87 que M. r Wohi.er lui a 

 trouvee. Ce nombre, selon le poids atomique altribue par Berzemus 

 au magnesium, 1 , 58, et en supposant que la molecule du magnesium 

 metallique fiil double de son atome, e'tait 1 , 3'7Q. Mais M. r Scheerer 

 a trouve re'cemment par ses experiences que le poids atomique du ma- 

 gnesium devait etre reduit a i,5i33. En refaisant le calcul sur ce 

 nouvel atome , toujours dans l'hypothese que la molecule en soil le 

 double, on trouve que le volume atomique du magnesium serait 2,5o8, 

 el son nombre aflinitaire i,35g. 



Quant au carbonate de magnesie , comme il peut rester quelque in- 

 certitude sur sa vraie constitution et densite, je crois devoir m'abstenir 

 ici d'en faire usage pour la determination du nombre aflinitaire du 

 magnesium. Par la meme raison je ne me servirai pas non plus de la 

 magnesie pure, dont il parait difficile de connaitre la densite precise; 

 et je m'en tiendrai, pour le nombre aflinitaire du magnesium, au nombre 

 i,35g , jusqu'a ce qu'on puisse employer d'autres composes a sa de- 

 termination. 



Raviwm.. 



Chlorure de barium Ba-\-CC Nombre aff. du chlore 0,806; nombre 

 atf. du chlorure 1,100; division de l'atome en 4- Composition barium 

 0,659; c hlore o, 34 1 ; equation 



o,65q.Xt— 0,625 = ; x=i,252 . 



Carbonate de baryte BaO-hCO'=Ba-*-C-h0 3 . Nombre aff. du 

 caibone 0,871, de l'oxygene 0,307; nombre alT. du compose i,o36: 

 division de l'atome en 4- Composition barium o,6g4; carbone 0,062; 

 oxygene o, 244 j equation 



0,694.x — 0,907=0 ; x=i 1,307 . 



