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vitrioHque *, lls ne présentenc cependant aucun contraste dans 

 les conséqiiences générales qu'il a tirées de ses observations. 

 Il esc à presumer que la cause principale qui a pu concourir 

 à cette variété de cristallisation ne se trouve que dans la sur- 

 abondance de l'alkali employé dans la préparation de nos 

 échantillons . Il est impossible de se refuser h cette opinion 

 lorsqu'on passe de l'examen des cristallisacions produites par 

 les derniers échantillons à celui du n.° i. & de la magnesie 

 traitée à un feu doux, ( Voyez la note de la table. ) 



90. Les conséquences qui naissent des expériences, dont 

 j'ai donne le détail dans le corps de ce dernier chapitre, 

 sont vraies , quoiqu'elles soient en opposicion aux conclusions 

 ée Mr. Butini relativement à la quantité d'alkali à employer 

 pour la préparation de la magnèsie en grand. Quelle est donc 

 l'expérience qui devient la base de ces conclusions? la voici; 

 une solution de magnèsie mtlée à Valkali vegetai en liqueur se 

 trouble au dou^ième degré de chaleur^ tandis que cette ménie dis- 

 solution mélée à d^autres sels demande pour se troubler un de- 

 gré de chaleur bien supérieur à ceiui-ci **. 



Quelque jiistes que soient les principes établis par l'obser- 

 vateur que je viens de citer, lorsqu'il esc question d'une ma- 

 gnèsie dissoute , mais sans mélange de sels étrangers , il ne 



* Jiisqu'à présent Mr Bergmann est avec une magnèsie non calcinee. ( Vo- 

 la seul Chimiste qui ait examlne l'or- ve?, opiiscules Chimiques &. Phvsiques, 

 dre de cristallisation de la inagncsie §. v P^g ^97-) 

 calcinee unie ensuite à l'acide vi- ■*■* Nouvelles observ. & recherches 

 trioliqiie : Suivant cet Obsesvateur analvt. sur la inagnesie du stl dZpsom. 

 c'est le méme que celai qu'on remarque Butini page ( 95 ) • 

 dans la combin^ison du méme acide 



