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La formola l'II', 12 H'O condurrebbe ai numeri seguenti : 



I equivalente d'acido iodoidrico i!)g3,o 54-3'* 



12 equivalenti di acqua 1849,8 4-5,88 



2941,8 100,00 



I dati sperimentali s' accordan dunque presso che co' risullamenli teoretici de- 

 dotti dalla formola. Per conviceisene i citati chimici han fatta un' altra analisi. 



In ordigno ripieno d' idrogeno solforato han concentrata una soluzione di 

 acido iodoidrico , la Cjuale incominciò a bollire verso i 100°. 11 suo punto di 

 ebollizione gradatamente si alzò fino a 127°, 5 in cui restò stazionario. Il liqui- 

 do si trovò quindi posare specificamente 1,70 a i5°. Analogamente agli acidi pre- 

 cedentemente analizzati , e malgrado le precauzioni prese , aveva una tinta d'un 

 giallo-rossigno. Il suo colore era peraltro meno intenso di quello della soluzione 

 acquosa di iodo , la quale , secondo Berzelius , contiene appena 1/7000 di questo 

 corpo semplice, i*'- , io del pfodolto ottenuto ha formato 1,1 1 di ioduro di ar- 

 gento , corrispondente a o,6o3 di acido iodoidrico reale ; ciò che dà 54,8 di a- 

 cido anidro por 100 di acido idrato, e conferma i risultamcnti delle prime analisi. 



Cosi , mentre la combinazione di acido cloroidrico e di acqua , che otticnsi 

 scacciando coli' ebollizione 1' eccesso di acido di acqua , contiene 16 equivan- 

 lenli di acqua per ciascuno equivalente di acido , trovansi noli' acido iodoidrico 

 idrato ottenuto allo stesso modo , 12 equivalenti di acqua in combinazione con 

 1 equivalente d' acido anidro. Questi due acidi idrati non han dunque identica 

 composizione , e tra gli acidi idrati di composizione nota , non ve n ha alcuno 

 che sia loro analogo. (1. e, p. 35i. ) 



Separazione della calce dalla magnesia. — Dobereiner per separar la calce 

 dalla magnesia svapora la dissoluzione nelf acido cloroidrico a secchezza e calcina 

 il residuo in crogiuolo di platino , fino a che non isvolgesi più acido cloroidrico, 

 aggiunge allora del clorato potassico polverizzato ed a piccole porzioni, finche non 

 avvertesi più odore di cloro. Trattando la massa coli' acqua, il cloruro calcico si 

 scioglie e la magnesia rimane non à\'iii\^\xi(Journ.fiirjìr.Chemie,XVlT4-SS). 



L. Thompson precipita tulle e due con un carbonaio alcalino , introduce il 

 precipitato lavato e seccato , in una canna di vetro nella quale lo riscalda in una 

 corrente di cloro. Otticnsi del cloruro calcico e delia inagaesia , che si separano 

 coir acqua pura. Questo mezzo poggia sul medesimo principio , ma è più diflici- 

 lo ad eseguirsi con esattezza ( Lon. and E. Phil. Marj. XV, 3og ). 



G. G. 



