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e r aria iiitromcllcsi noi matraccio , appajono densi vapori bianchi nel nieclcsimo 

 spazio che atUiiniostrano aver luogo la lenta combustione del fosforo. Intanto se 

 al collo del matraccio si adatti un tubo di vetro di qualsivoglia lungliCiCza ripie- 

 no di fili di aminato o di qualunque altro corpo che non eserciti aziono chimica 

 sul fosforo , si osserva il vapore aqueo , uscente per l' estrcmo opposto del tubo, 

 accompagnaci con fiamma di color verde poco splendente. Ma questo fenomeno 

 non solamente si ravvisa alia temperatura di loo. C. ma eziandio ad una bassis- 

 sima , come a dire, a io. C. Fatla in vero bollire l'acqua insieme a pochi gra- 

 ni di fosforo in un rccipienlc di cristallo mimito di robinetto finché lo spazio so- 

 prastante il li(juido siasi reso affatto invisibile , e chiuso quindi il robinetto , to- 

 gliendosi ad un tempo il recipiente dal fuoco , e da ultimo , dopo che la tempe- 

 ratura del vapore a(|ueo si pose in equilibrio con l' aria esterna , aperto il rubi- 

 netto si osserva , alla temperatura ordinaria , quello spazio invisibile farsi nebbio- 

 so. L' esperienza puossi eziandio in altra guisa più facile modificare , perchè il 

 fatto sia espresso in una maniera piìi semplice. Quando in vero si scalda l' acqua 

 leggiermente nel vuoto TorriccUiano insieme a poche particolelte di fosforo , at- 

 tendendosi poi che il mercuiio rimonti ad un livello costante , il vapore aqueo 

 ivi contenuto è affatto invisibile , e addiventa nebbioso quando vi perviene una 

 bolla di aria. Questa esperienza è stala eseguita alla temperatura di io. G. Da 

 questi fatti dcbbcsi inferire che , non solo il fosforo si dissolva nel vapore aqueo 

 a basse temperature , ma eziandio che , diminuendo la quantità del vapore per 

 r abbassamento di temperatura in un determinato spazio , lo stesso corpo rimane 

 egualmente disciolto. 



Circa poi la natura delle reazioni da noi esposte in vari numeri , e di bene 

 da prima venir ricordando che le soluzioni di argento , di mercurio , di oro , di 

 platino , di rame , di palladio , d' iridio venivano precipitate in metalli molto di- 

 visi. Da tai fatti si poli-ebbe con ogni ragione stabilire che la riduzione di lai me- 

 talli è una consequenza dell' ossidazione del fosforo , e che in definitiva il fosforo 

 in tali casi opera come un metallo fornito di forte affinità per l' ossigeno. Per lo 

 che , sotto questo rapporto , potrcnnno mettere il fosforo al lato del ferro e del- 

 lo zinco. Ciò viene vie maggiormente rifermato ricordandoci che su le soluzioni 

 di ferro , di manganese, di zinco, di cadmio, di nikcl, di croma, di cobalto, 

 di Urano , il fosl'ero non esercitava alcuna azione decomponente. Ma il ragiona- 

 mento dietro questo solo dato sperimentale ci svela solamente che il fosforo vie- 

 ne ad ossidarsi nelle predette reazioni. Perciocché, atteso i diversi gradi di ossi- 

 dazione di questo corpo , dir non possiamo quale de' suoi acidi venga a generar- 

 si. Intanto dalle seguenti spcricnze resterà dimostrato che il fosforo nella sua azio- 

 ne decomponente gli ossidi metallici , giunge al suo massimo grado di ossidazio- 

 ne , e combinasi ad un tempo a due equivalenti di acqua. 



Abbiamo di sopra stabilito che il solfato di rame veniva compiutamente de- 



