Malli rossi crnno Icnlamcnle sciolti , propriftb piJi indicata nella prima parie Ji qiicslfi nota : 

 ma la soliizionc scrnhciva incominciare col dis^iunijere i cristalli " , l> , f , g , h nel sito delle 

 segnate , queste linee essendo ni principio d' un rosso splendente , che si oscurava all' eserci- 

 tarsi il poter dissolvente ; e da ultimo producevnsi una compiuta separazione , di maniera che la 

 luce si lasciava scorgere tra le divisioni. Il tutto si disseccava coli' evaporazione ed alcuni de' cri- 

 stalli gialli romboedrici , che non erano stati disciolli e che erano anteriori alla formazione de' 

 cristalli ottaedri a base cpiodrata , osservavansi con linee scarlatte somiglianti a quelle che vedevansi 

 su i cristalli sublimati ne' primi islanli della trasformazione , come vedesi in ^ i , e •J ■,/!"• i. 

 Con la luce polarizzata , i fenomeni testé descritti son di grandissima bellezza , i cristalli 

 gialli oHVono i colori più vivaci , variano di gradazione con la spessezza loro , e presentano l' ap- 

 parenza delle più ricche pietre preziose che 1' immaginazione possa ideare ; i cristalli rossi non 

 ofTron nulla di particolare alla luce polarizzata. 



Per le esposte osservazioni si è adoperato un ingrandimento di 200 volte in diametro per le 

 esperienze fatte su i cristalli ottenuti per sublimazione e di 610 volte per quelle fatto su i cri- 

 stalli ottenuti per precipitazione. — {j4nn. de Chim. et de P/iys. , 5. sèrie, tom. VII, p. 4l6)- 



Chimica Obganica. — Processo per discoprire In presenza dcW Azoto nelle minime quantità 

 di materia organica ; del Sig. Lassàigne. 



Questo processo riposa sulla facilità colla quale formasi il cianuro di potassio , quando si cal- 

 cina al rosso scuro e difeso dall'aria, del potassio in eccesso con una materia organica anche pochis- 

 simo azotata. Il prodotto di questa calcinazione , ove si allunghi con poche gocce d' acqua di- 

 stillala fredda , dà un liquore alcalino , il quale , mischiato a un sale ferroso-f erri co solubile 

 dà luogo ad un precipitato azzurro al contatto di qualche goccia d' acido cloro-idrico. Quantità 

 anche indiscernibili alla bilancia di Fortin d' TJsée d'acido urico d'allantoina , di albumina , di 

 fibrina , di glutine secco , di morfina , di narcotina , calcinate in un piccolo tubo di vetro dopo 

 di averle adattate su di un piccolo pezzetto di potassio , hanno dato reazioni sempre precise e 

 definite che si sono trovate in relazione colle proporzioni di azoto naturalmente contenute in 

 quelle organiche sostanze. Le sperienze comparative fatte sopra principi sprovvisti d' azoto , come 

 lo zucchero puro , l' amido , la gomma ecc. , non hanno dato alcuna analoga reazione. Final- 

 mente operando con materie che nella loro complessa composizione presentano la composizione di 

 principi azotati e non azotati , è stalo possibile , anche sopra minime quantità di circa mezzo 

 millegr. stabilire in un modo non equivoco 1' esistenza dell' azoto in questi prodotti. In tal modo. 

 in qualche minuto si è potuto scuoprire l' azolo in una molecola di fromento d' orzo o di mica di 

 pane secco. Tuttavia per ottenere questi risultati occorrono alcune precauzioni alle quali il Signor 

 Lassaigne ha dato molto peso , e che discendono a particolari troppo estesi per potersi qui rìferire- 



II dotto professore della scuola d'Alfort ha voluto vedere se si potesse ottenere del cianuro 

 potassico calcinando le materie organiche coU' idrato di potassa o il carbonato di potassa ; ma 

 1' esperienza gli ha provato che ciò non avveniva. Egli è vero che , se una sostanza organica non 

 azotata trovasi accidentalmente mista ad una picciola quantità d' un nitrato o d' un sale ammonia- 

 cale , il risultato può esser dubbio , perchè può prodursi lui poco di cianuro potassico; ma allora 

 debbesi agire su d' una materia organica purificata e sprovvista di nitrati e di sali ammoniacali , 

 la cui presenza è d' altronde facile a scuoprirsi con i mezzi conosciuti. 



( Revue Encyclop. n. i55. ) 



