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lo finisce per rappigliarsi in massa. La quale è Iraltala col'.' alcoole fino a cLe sia stala compiutamen- 

 te spoglijla dell' eccesso di iodo libero e del ioduro di bario che conlitne. 



Il nuovo sale si presenta sotto la forma di una polvere bianca cristallina , e non si tratta più 

 the discioglicrlo in una piccola quantità di acqua che si abbandona ad una evaporazione spontanea. 

 Si depositano di belli cristalli d' iposolfalo bisolforjto di barile. Si ottengono ancora più facilmen- 

 te aggiungendo alcoole assoluto alla dissoluzione acquosa concentrala. Dalla sera all'indomani i cri- 

 stalli si formano e si depositano. Per isolarne 1' acido si decompone per la quantità di acido solfo- 

 rico precisamente necessario per precipitare tutta la barile , prendendo la precauzione di operare su 

 liquori dilungali in moU' acqua , a fin di evitare un' elevazione di temperatura che potrebbe alte- 

 rare 1' acido. 



L' acido iposolforico bisolforato è senza colore e odore , di un sapore acido assai pronunciato. 

 Si può ridurlo ad un grado assai avanzato di concentrazione senza dccomporlo , ma nulla meno 

 esso non ha che poca stabilità, ed anche alla temperatura ordinaria i suoi elementi subiscono a po- 

 co a poco una scomposizione dalla quale risultano ^olfo , acido solforoso ed acido solforico. 



Gli acidi solforico e cloridrico dilungati non l'alterano affatto, ma l'acido azotico al contrario 

 lo distrugge con rapidità e ne precipita il solfo. 



Esso non produce alcuno intorbidamento nella dissoluzione di barite , di ferro , di ziuco e 

 di rame. 



L' iposolfalo bisolforato di barile è il sale di cui i signori Fordos e Gélis si sono servili per 

 stabilire la composizione del loro nuovo acido. 



Questo sale cristallizza i lunghi aghi prismatici di un gran splendore e di una bianchezza per- 

 fetta. Il cloro che si fa passare nella sua soluzione acquosa assai dilungata trasforma tutto il solfo 

 che contiene in acido solforico. La barite ritiene una quantità di questo acido eh' è precisamente 

 il quarto della quantità totale , per modo che allorquando si aggiunga al liquore feltrato un ecces- 

 so di cloruro di bario , si forma un nuovo precipitato di solfalo di barile , il cui peso è tre volte 

 più considerevole del primo. Questa sperìeoza dimostra che per i equivalente di barite , il sale con- 

 tieae 4 equivalenti di solfo. 



La proporzione di ossigeno combinata a questi 4- equivalenti di zolfo è siala stabilita sbaraz- 

 zando il liquore dell'eccesso di cloro col mercurio metallico e precipitandolo col nitrato dì argen- 

 to: I grammo di sale ha fornito 5 , 1^5 e 5, i IO di cloruro di argento. Questi numeri sono in 

 accordo colla formola seguente : 



BaOS405,QHO+7HClc=2HO+BaOSo»-f-3So*+7HCI. 



Di 13 equivalenli di ossigeno neccssarii alla trasformazione di 4 equivalenti di zolfo in aci- 

 do solforico , 7 sono stati incorporati all' acqua , e ne esistono per conseguenza 5 nell' acido ipo- 

 solforico bisolforato. 



L' iposolfato bisolforato di barile , sottomesso ali' azione del calore , si decompone in acqua , 

 in acido solforoso , in zolfo e lascia un residuo di solfato di barite , il cui peso si è elevalo in più 

 •pcrienzc a 58, 4; 58 , 5; 58 , 7 di quello del sale. Questi numeri suppongono due equivalenli 

 di acqua di cristallizzazione nel sale barilico. La teorica ne indica 58, 03 per 100. Noi abbiamo 

 ripetuto r esperienza de' Sig. Fordos e Gélis ed abbiamo ottenuto gli slcssi risultamenli. 



Una soluzione d' iposolfalo bisolforato di barile e stala divisa in due parli eguali: l' una è sta- 

 ta precipitata dall'acido solforico normale, l'altra , dilungata in molla acqua, è stala dapprima de- 

 composta dal cloro , poi precipitata dal cloruro di bario normale. È bisognato un volume dì questo 

 ultimo liquore precisamente tre volte più considerevole di quello dell'acido impiegato nella prima 

 preci pilazione. 



