3a7 



una roaiei ia organica pocliissimo azotata. Il prodolto di questa calcinazione essendo discioUo in alcune 

 gocce di inqua stillata fredda , dà un liquore alcalino , clic mischialo con un sale ferroso-fcrrìco solu- 

 bile , determina un precipitato turchino verdiccio o gialliccio che il contatto di alcune gocce di acido 

 rioridico puro rendono di un bel turchino. 



Quantità insensibili ad una bilancia di Fortin di urea , di acido urico , di allanloina , d' albu- 

 mina , di fibrina , di glaline disseccalo , di morfina , di narcotina e di cinconina , calcinato in un pic- 

 col tubo di vetro posto sopra un pezzettino di potassio , hanno dato reazioni sempre nette e ben de- 

 cisive che sono state in corrispondenza colle proporzioni di azoto che contenevano naturalmente 

 tali sostanze organiche. Le sperienze comparative fatte su materie prive di azoto, come lo zuccaro 

 puro , l' amido , la gomma , la saìicina , non hanno fornita alcuna reazione analoga. Infine operan- 

 do con materie contenenti nella loro composizione complicata la riunione di principi azotati e non 

 azotati , è stato possibile anche in quantità minime elevantisi tutto al più ad un mezzo roilligram- 

 ino , di scoprire in una maniera non equivoca , la esistenza dell'azoto in questi prodotti. È cosi 

 che si è svelato, in men di alcuni minuti , l'azoto in una leggiera particella di frumento , d orzo^ 

 di midolla di pane disseccata. 



La quantità minima di materie sulle quali si opera con questo metodo rende necessario di 

 fare la spericnza in un piccolo tubo cavo di vetro di 2 ^ centimetri di lunghezza con i - mil- 

 limetro di diametro. Si mette al fondo di questo tubo , aperto ncll' un de' suoi capi un pezzet- 

 tino di potassio della grossezza di un grano dì miglio incirca ; si comprima leggermente colla estre- 

 mità di un filo di platino ; e poi si ponga di sopra la materia da calcinare. In que' casi che 

 questa materia è volatile , bisogna porla disotto al potassio , affinchè i prodotti della scomposizio- 

 ne col caloi-ico possano reagire su questo metallo e produrre certa quantità di cianuro. Appa- 

 recchiate tali cose, si prende il tubo vicino alla sua estremità aperta con una pinzetta, e si riscalda 

 a poco a poco alla fiamma di una lampada a spirito di vino , fino a che 1' eccesso di potassio sia 

 volatilizzato attraverso la materia organica carbonizzata. Si riconosce facilmente questo punto al va- 

 pore verdiccio che si mostra a qualche distanza del sito riscaldato. Dopo aver portato al rosso 

 oscuro la parte del tubo ove era contenuta la mescolanza , si tolga il tubo dalla Camma e si bsci 

 raffreddare. Per cavare il prodotto della calcinazione , si taglia il piccolo tubo in due parti con 

 un colpo di lima ; si mette in una piccola cassula di porcellana , e vi si versano quattro a cinque 

 gocce di acqua stillata per disciogliere coli' agitazione il cianuro formato. Il liquore che ne risulta 

 decantato dal nsiduo carbonoso o cimentato senza decantazione con una goccia di solfato ferroso 

 ferrico , produce iminediatamr'nle un precipitato verdastro sporco , che essendo messo in conlatto 

 con una goccia di acido cloroidrico , diviene di un bel turchino fosco se la materia saggiata contie- 

 ne azoto , quantunque in pìccola quantità. Nel caso contrario , il precipitalo d' idrato di ossida di 

 ferro cagionato per l'addizione del sale ferroso si toma a sciogliere intieramente senza produrre 

 alcuna colorazione turchina. 



La formazione del cianuro potassico determinata come si sa , calcinando convenevolmente le 

 mateiie organidic azotate colla potassa , poteva fare presumere che se in saggi simili a quelli in- 

 trapresi di sopra si sostituisse al potassio V idrato di potassa o il carbonato di potassa si perverrebbe 

 senza dubbio al medesimo risultato : la spcrienza ha nondimeno provato il contrario , soprattutto 

 nelle circostanze nelle quali noi abbiamo operalo. Cosi quantità eguali di materia organica azoti- 

 la , calcinate separatamente in piccoli tubi al rosso oscuro nascente , colla potassa caustica o col 

 carbonato di potassa , non hanno dato segno di cianuro potassico , mentre che la calcinazione fat- 

 ta alla medesima temperatura col potassio , ha sempre dato una reazione bene caratterizzala , in- 

 dicando di una luanicru non equivoca la presenza del cianuro. 



