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co , mentrechè precipita coropiulamenle 1' acido niobico. V acido cloro-idrico a freddo non produ- 

 ce che un inlorblduroenlo in una soluzione di laolalato di soda ; un eccesso di acido fa anche 

 sparire questo precipitato: a caldo precipita l'acido tantalico, raa incompiutamente. In una solu- 

 cioue di niobatu di soda produce a freddo un intorbidamente considerabilissimo, senza precipitar 

 lutto l'acido niobico; ma a caldo precipita quest'ultimo compiutamente. 



» L' acido ossalico non produce veruna reazione nelle due soluzioni alcaline , mentrechè 

 r acido acetico vi produce de' precipituti. 



» Il cloroidrato d' ammoniaca vi produce de' precipitati. 



» Se ni versa in una soluzione di tantalalo di soda acidolata dall' acido idro-clorico o dall' aci- 

 do solforico , un infuso di noce di galla , produceii un precipitato giallo-chiaro. In una soluzione 

 di niobato di soda questo reagente produce un precipitato giallo-arancio carico , che ha qualche 

 rassomiglianza col precipitato formato , nelle medesime circostanze , in una soluzione di acido ti- 

 Canico. 



M I due precipitati sì sciolgono negli alcali caustici. 



» La tintura di noce di galla è il miglior reagente per iscoprire le piccole qaantità di acic'o 

 tantalico o di acido niobico nelle dissoluzioni acide. Ma è degno di nota che la presenza dell'aci- 

 do ossalico o di un altro acido organico non volatile , impedisce la formazione del precipitato 

 mercè la noce di galla. 



u II cianuro di ferro e di potassio giallo produce in ana dissoluzione di tantalato di soda , 

 renduta acida da talune slille di acido solforico , un precipitalo giallo fioccoso , che è alquanto 

 solubile in grande eccesso d' acido cloro-idrico ', in una dissoluzione di niobato di soda , produce 

 un precipitato rosso distintissimo , che pel color suo rassomiglia al precipitato che produce la no- 

 ce di galla nella medesima soluzione. 



Il II cianuro di ferro e di potassio rosso produce in una soluzione di tantalalo di soda un 

 precipitato bianco fioccoso ; in una soluzione di niobato di soda un precipitalo giallo distintissimo. 



» Se s' immerge in una soluzione di tantalato di soda , renduta acida , una lamina di zin- 

 co , non si manifesta nulla ; dopo qualche tempo formasi un deposito bianco , il quale è acido 

 tantalico che si precipita quando I' eccesso di acido aggiunto viene a sciogliere 1' ossido di zinco 

 formatosi. Io una dissoluzione di niobato di soda renduta acida da un poco di acido solforico o 

 di acido cloro-idi'ico , lo zinco produce un precipitato azzurro. Col tempo questo precipitato passa 

 al bruno. Il per-cloruro di tantalio , preparato mercè 1' acido tantalico carbone e cloro , è gial- 

 lo , fusibilissimo e volatilissimo. 



» Il percloraro di niobio , preparato allo stesso modo , è senza colore , infusibile e pochis- 

 simo volatile. 



» Se si fa passare sul perclonn-o di tantalio dell' ammoniaca secca , questo gas viene assorbi- 

 to , ma I' assorbimento non si fa rapidamente , ed il per-cloruro si riscalda meno di quel che fan- 

 no i cloruri metallici liquidi e volatili collocati nelle medesime circostanze ; non è perchè il per- 

 cloruro non abbia una grande affiniti per 1' ammoniaca , ma la nocella combinazione formatasi 

 circonda il per-cloruro di tantalio solido ed impedisce la reazione di propagarsi. Se si riscalda 

 questa naova combinazione , ottìensi del tantalato metallico e simultaneamente svolgesi del cloroi- 

 drato di ammoniaca. Lavalo con acqua si priva del cloroidrato d'ammonìaca. Riscaldato all'aria 

 si cambia in acido tantalico , presentando il fenomeno d' ignizione. La riprìstinazione del tantalato 

 esige un calore molto maggiore di quello del titanio in somiglianti circostanze. Il tantalato ottenu- 

 to si presenta sotto P aspetto di croste nere j 1' acqua non vi ha azione. 



» Il per-cloruro di niobio , esposto all' azione dell' ammoniaca secca , ingiallisce e si riscalda 

 {orlemenle , perchè , essendo infusibile presenta una maggior superGcic all' azione dell' ammoniaca. 

 1,9 nuova combinazione riscaldata si annerisce all' istante svolgendo del cloroidrato d' ammoniaca. 



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