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precfdonli possono , io virtù dell' equazione ( i ) , assumere le forme 



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e con ciò si rende manifesto che i calori specifici dei gas dipendono soltanto dalla tensione p , 

 e non anche doUu temperatura, Dulong qualifica questa supposizione più speciale di Laplace è 

 Poisson come assai inverisiraile , soprattutto in riguardo alle temperature elevatissime o bassissime- 

 raa per rinuniiurvi abbisognano sperienze decisive , e fa mestieri conoscere i {imiti al di là dei 

 quali essa non ofTia una sufGciente approssimazione. Il signor Plana protesta ignorare se questo 

 lavoro sperimentale siasi fatto ; ma se debbasi ancor fare sarà utile aver soli' occhio 1' equ;,zioni 

 precedenti , affine di verificare o di rigettare la supposizione in discorso. In esse la costante A 

 rimane indetcrminata , non essendo valutabile la quantità assoluta di calore esistente nel gas ( co- 

 me in ogni altro corpo ) , ma 1' aUra costante B si determina dal sapere per esperienze fatte sull' a- 

 ria atmosferica che e = 0,2669 quando 6 = 0°, e/> = o-, 76 : preso per unità il calore specifico 

 dell' acqua alla temperatura zero. Con siffatto modo per una tensione qualunque h , e corrispon- 

 dente temperatura 6 , fatto per semplicità " ~ ' = X , l' eq. precedenti si scrivono dal signor 

 Plana sotto le forme 



(t.3) 7 = A+0,2669 ) ( ,66°, 67 -f. e ) f ""■J'^ y _ ,66°, 67 ì , 

 (24) cc=o,^66c, f .^HjJLJ , 



, ., 0,266q / o", 76 \x 

 (sd) f, = • ' 



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acconce a dare per 1' aria atmosferica i valori di 9 ( o piuttosto di 7 ^ A ) , e , r,. In esse die- 

 tro le sperieoze di bulong , è y =: 1,421 , e quindi ^ =50,29627 , e _J — = 0,1878. 



Dopo queste formole relative all' aria atmosferica il sig. Plana offre in una piccola tavola i 

 dati numerici desumi dalle sperienae di Laroche , Bérard e Dulong , ai quali convien ricorrere 

 per dedurre similmente dall' eq. (19) le formole relative ai gas ossigeno, azoto, idrogeno, aci- 

 do carbonica , oliofacente , ossido di carbone , e protossido di azoto. Un' altra piccola tavola 

 contiene per gli stessi gas i valori dei due calori specifici relativi ad un medesimo volume. 



Dalla 1. di queste tavole risulta potersi attribuire agli errori inevitabili delle osservazioni le 

 ]>icrole differenze che nel valor costante del rapporto dei due calori specifici si ravvisano tra l' a- 

 ria atmosferica e i tre gas semplici : l' ossigeno , 1' idrogeno e l' azoto. 



La 2. tav. poi sembra svelare un fatto più generale e già osservato dai Fisici: questo è che 

 in tutti g»s , semplici o composti che siano , considerati alla temperatura zero e sotto 1' ordinaria 

 pressione barometrica , la differenza tra ■ calori specifici , relativi ad un medesimo volume preso 



