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(telle soluzioni, e it latente di soluzione, ieggiamo nci Com- 

 pies rendus del detto anno, qucsle parole : « A priori sa- 

 il remmo condotti a credere, che la quantita di ealorc che 

 n si rende necessaria per isciogliere un sale, dovesse es- 

 » sere minore di quella, che bisogna per fonderlo ; peroc- 

 » che T azionc chimica fra il sale e 1' acqua suscita una 

 » quantita di calorico, che ci toglie porzione dell' effetto 

 » sensibile di quello assorhito a cagione del passaggio dallo 

 » stato solido al liquido ; ma il fatto segue in opposlo alia 

 » predizione. Quarantanove calorie hastano per fondere un 

 » grammo di azotato, o nitrato potassico, e ne occorrono 

 » sessantanove per iscioglierlo- Io suppongo che la solu- 

 » zionc si faccia con cinque parti di acqua ; c se si aumenti 

 » la proporzione dell'acqua, a\ vegnache in tal caso I'azione 

 » chimica fornisca senza dubbio una quantita maggiore di 

 » calorico, pur nondimeno la misura, che ne abbisogna, e 

 » vie piu grande ; conciossiache occorrano allora ottanta 

 » calorie per isciorre il sale in venti parti di acqua. INe 

 » viene da cio evidentemente che la semplice diluizione in 

 i) una quantita di acqua piu grande assorbe una quantita 

 » considerabile di calorico. Si puo verilicare queslo fatto 

 » dircttamentc ; e si trova che il medesimo sal marino 

 » rendc latente piii calorico nell' alto che si allunga la 

 » soluzione che non quando fu sciolto il sale. Ne segue da 

 » cio ch' errerebbe chi slimasse che il freddo osservalo, 

 » quando si scioglie un sale, fosse dovuto semplicemente 

 » al cangiamento dello stato solido in liquido : in questo 

 » passaggio non e assorbita che sola una parte di quel 

 » calorico che scompare. Un' allra parte, sovente piu rag- 

 » guardevole che la prima, imprime alio molecole gia dive- 

 » nute liquide una lnodificazione, che non conosciamo, rna 

 » senza della quale le preilette molecole non si spargereb- 



