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 soluzione; al gual propositi) mi piace osservare,che il freddb 

 prodotto da un dato sale nel punto in chc si scioglie, e le- 

 gato cost alia rapidita della sua soluzione da potersi notare 

 una differonza.se prima piu o meno rendutoin polvere sottile. 



Preso adunque un volume di acqua, che corrispondeva 

 sempre a cento parti in peso, ci aggiungeva, operando una 

 rapida agitazione, la predetta quantila di sal marino, o 

 cloruro sodico, e ne aveva un abbassamento di temperie 

 al tormomelro del R. di — 2 U . Fatto cio, come il sale era 

 dileguato compiutamente, nc rimetteva succcssivamcnte 

 altre piecole porziuni, finche coglieva il preciso termine 

 della saturazione, indicatomi dell'ultima piccola presa, che, 

 o non si seioglieva, o si scioglieva solo in parte. Allora 

 separata con ogni sienra diligenza la soluzione satura dal 

 poco sale residuo, prendeva tre lanti di acqua in rispetto 

 al volume prima saturato, e conduceva I' acqua da infon- 

 dersi e la soluzione alia precisa identica temperie; al die 

 non mi lusogno in ogni sperienza meno dello spazio di 

 ventiquatlr'ore. Conseguita I'eguaglianzadi temperie, versai 

 T acqua nella soluzione, rimescolando il liquido col bottone 

 medesimo del termomelro, e, come quieto, ebbi un freddo 

 uguale a — 1°. Onde, ossendo aggelati, compresa V acqua 

 della soluzione, quattro tanli di acqua chc dianzi, nesegui 

 un freddo corrispondente a — 4°, cioe il doppio di quollo 

 avuto nella soluzione del sale: senza fare nessuna stima 

 del sale sciolto, ch' e da comprendersi eol liquido nella 

 massa raffreddala di un grado. 



Rifeci F esperienza con aggiugnere alia soluzione quat- 

 tro volumi di acqua, o ne venne un freddo di — 5°. Final- 

 mente itcrata la medesima pruova con cinque volumi di 

 acqua, no segui un freddo di — 0°, cioe triplo di quollo 

 avuto nella soluzione 



