I. (her die liclitverzösenide Kraft s^löstor 

 Salzmoleküle. 



Vor einiger Zeit konnte ich für die Liclitbrechungsverhältnisse 

 der L()sungen zahlreicher Salze einige Beziehungen nachweisen,'' die 

 in etwas veränderter Form bald darauf auch von E. Douraer })estätigt 

 wurden.-) Das wesentlichste Ergebnis meiner Beobachtungen bestand 

 darin, daß es eine Zahl von Salzlösungen giebt, welche entgegen der 

 tViiheron Ansicht einen nahezu proi^ortional dem Prozentgehalt wach- 

 senden Brechungsexponenten haben, und daß ferner mehrere Gruppen 

 von Salzen existieren, deren Mitglieder — in ä(|uivalenten Mengen 

 in Wasser gelöst (in 100 Gewichtsteilen Lösung dieselbe Anzahl 

 von (irammmolekülen) — den Brechungsexponenten des letzteren inner- 

 halb derselben Gruppe annähernd um dieselbe Größe erhöhen. Die 

 wichtigste dieser Gruppen enthielt die K-. Na- und NH4-Salze der 

 Säuren CIH: NO,H: CIO3H; CH,COOH; SO4 Hg ; CO3 H2 und G, O4 H2, 

 eine andere, z.B. die Salze CuCL; CUSO4; FeS()4 u. s.w. 



Gegen diese letztere Thatsache ist nun von Ostwald'') der 

 Einwand erhoben worden, daß dieselbe in vollkommenem (xegensatz 

 zu den Resultaten (iladstone's'') steht, was bei obertlächlicher Be- 

 trachtung allerdings auch wirklich der Fall zu sein scheint. Denn 

 (iladstone sowohl, wie auch später in etwas anderer Weise Valson'^) 



1) B. Walter. Wie.I. Ann. 38. 107. 1889. 

 -') K. Düumer, C. R. 110. 40. 139 u. 957. 1890. 

 B. Walter, C. R. 110. 708. 1890. 



3) Ostwald. Zeitschr. für phys. Chem. 5. 27.5. 1890. 



4) Gladstone, Proc. of tlie Roy. Soc. 16. 441. 1868. 

 ">] Yalson, C. R. 73. 441. 1871. 



76. 224. 1873. 



77. 806. 1873. 



