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L'ammoniaquL' t'tant composee , selon nos e'valuaflons, de o,Svi^n 

 azote, et o,i'j53 liydrogeiie , oa aura pour son af'linlte pour le ca- 

 lorlque 0,8247- 1,0669-^0,1753. 10,3774 = 2,6990, doiit la racine 

 est 1,6429. La formnle directe donne d'apres cela 



P:=o,5o42. 2,6gg + 0,4963. 1,6429 = 2,1760 , 

 laiidis que robservation a donne 2,3239 ' ^^^ deux nombres sont 

 eiilr'eux apeu-pres comme 45 a 46 , c'est a- dire presentent une 

 diflerence du meme ordre que celles que nous avions trou\ ees par 

 les affiaites dednites des chaleurs specifiques , pour les gaz aus 

 quels nous avons cru que la formule pouvait etre applicable. 



Faisons encore un essai de ce genre. Le gaz oxigene est du nom- 

 bre des gaz pour les quels Tecart un peu considerable trouve dans 

 la comparaison de ra'flinite deduite de la chaleur speciGque, et dii 

 pouvoir refi'ingent nous a fait soupconner que notre formule ne fut 

 pas applicable avec la meme proximite qu'autres ; nous ne nous 

 servirons done pas de son pouvoir re'fringent pour en deduire son 

 affinite pour le calorique par la formule renversee ; mais en sup- 

 posant exacte celle que nous avons trouve'e pour lazote, nous pou- 

 vons en deduire celle de I'oxigene par la composition de I'air en 

 poids , qui nous donne pour determiner celle x de I'oxigene celte 

 equation 



0,2323. ^^-1-0,7677. 1,0669^1 , 

 d'ou j:^o,7787. En joignant cette affinite de I'oxigene a celle de 

 lazote meme on pourra calculer celle du gaz nitreux , laquelle se 

 trouvera ainsi , d'apres la composition de re gaz 



0,4669. 1,0669-^0,5331. 0,7787=0,9132. 

 La racine de ce nombre est o,9556 ; la formule directe donne 

 d'apres cela P=o,ji)42. 0,9132-1-0,4962. 0,9556^0,9346, tandis que 

 I'obscrvation a donne 0,9907. Les deux nombres sont a peu-pres 

 entr'eux comme 17 a 18 , et ainsi la difference est encore plus 

 grande que nous ne I'avions trouvee par les affinites deduites des 

 chaleurs specifiques. 



