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Die Säuren, Basen und Salze gehören zu den reaktionsfähigsten 

 Körpern. In wässeriger Lösung sind diese Verbindungen alle zerfallen. 

 Die Salzsäure z. B., die aus Wasserstoff und Chlor besteht, spaltet sich 

 leicht in Wasserstoff- und Chloratome. Diese Spaltungsprodukte sind 

 stets elektrisch geladen, die eine Hälfte derselben positiv, wie in der 

 Salzsäure die Wasserstoffatome, die andere negativ, wie in dem ange- 

 führten Beispiele die Chloratome. Man nennt diese Spaltungsstücke 

 Ionen, und zwar die positiv geladenen Kationen, die negativ geladenen 

 Anionen. Körper, die Ionen enthalten, leiten den elektrischen Strom ; 

 dabei wandern die Kationen in der Stromrichtung, die Anionen in der 

 entgegengesetzten. 



Die Spaltung in Ionen ist in der Regel keine vollständige ; es 

 kommt beispielsweise in einer etwa 7prozentigen Lösung von Chlor- 

 kalium auf 3 gespaltene Moleküle des Chlorkaliums immer noch ein 

 ungespaltenes. Nur bei starker Verdünnung sind praktisch genommen 

 nur noch Ionen in Lösung. An chemischen Reaktionen beteiligen sich 

 nur die Ionen, nicht die ganzen unzerrissenen Moleküle; diejenigen 

 Substanzen sind daher die reaktionsfähigsten , die am leichtesten in 

 Ionen zerfallen. Bei einer Säure z. B. kann demnach die Spaltbarkeit 

 in Ionen als Mass derjenigen Eigenschaft angesehen werden, die man 

 früher als Stärke der Säure bezeichnete und die mit dem Begriffe der 

 chemischen Wahlverwandtschaft vielfach in engster Beziehung stand. 

 Wahlverwandtschaft im früher gebrauchten Sinne giebt es wahrscheinlich 

 gar nicht. Das treibende Prinzip bei den Reaktionen, wenigstens bei 

 der Mehrzahl derjenigen der anorganischen Chemie, ist stets in der Gegen- 

 wart von Ionen zu suchen. 



Versucht man die bei anorganischen Substanzen gewonnenen An- 

 schauungen auf organische zu übertragen, so muss man, wie dies auch 

 schon von v. Helmholtz geschehen ist, annehmen, dass nicht nur die 

 Ionen, sondern auch die nicht abgespaltenen, noch dem Molekulverband 

 angehörigen Atome elektrisch geladen sind. Man muss dann weiter 

 schliessen , dass bei zwei direkt miteinander verketteten Atomen die 

 Elektricität nicht ruht, sondern zwischen beiden Atomen pendelartig 

 hin und her schwingt. Die Dauer dieser Schwingungen ist nach der 

 Theorie um so grösser, je weniger innig die beiden Atome miteinander 

 verkettet sind, je leichter das Molekül zwischen diesen beiden Atomen 

 auseinanderreisst , oder, im Sinne der modernen Verwandtschaftslehre 

 ausgedrückt, je reaktionsfähiger die in Frage kommende Substanz ist. 



Zur experimentellen Prüfung dieser Theorie sind Versuche mit 

 HERTz'schen Schwingungen und mit Tesla-Strömen unternommen worden. 

 Die Theorie hat sich bis jetzt gut bestätigt; es hat sich ziemlich all- 

 gemein ergeben, dass die Reaktionsfähigkeit der Körper und deren Ab- 

 sorptionsvermögen für elektrische Schwingungen Hand in Hand gehen. 

 Die Versuche mit HERTz'schen Schwingungen wurden mit dem von Prof. 

 Drude in Leipzig konstruierten Apparat ausgeführt. Bei den andern 

 Versuchen werden die Dämpfe der zu untersuchenden Substanz der 

 Einwirkung von Tesla-Strömen unterworfen. Tritt Absorption ein, so 

 wird die verschluckte elektrische Energie zum Teil in Licht verwandelt ; 



