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Ich habe diese Untersuchung nur an Keuper I und TU aus 

 geführt und halte mich für berechtigt, anzunehmen, dass Keuper IV 

 und II sich nicht wesentlich anders verhalten. Durch Erwärmung 

 entweder des ursprünglichen lufttrockenen oder des vorher auf 

 500° erhitzten Pulvers mit etwa zehnprozentiger Salzsäure , soweit 

 dies bei der Kohlensäurebestimmung im GEissLER'schen Apparat ge- 

 schieht — also nicht etwa durch intensives und längeres Kochen — , 

 gingen folgende Mengen CaO, Mg und Fe 2 3 (auf Fe umgerechnet) 



in Lösung : 



Keuper I Keuper III 



ÖaO MgO Ken CaO MgO FeO 



Gesteinspulver nicht erhitzt .... 2,12 1,85 0,28 

 Gesteinspulver vorher auf. 500° erhitzt 2,05 4.94 1,84 



11,52 9.26 0.80 



Vergleicht man diese Zahlen mit denen auf voriger Seite , so 

 sieht man, dass in der That die ganze Menge des Kalks gelöst wurde, 

 während das für Magnesia besonders bei der ursprünglichen nicht 

 auf 500° erwärmten Substanz keineswegs der Fall ist. Eisen scheint 

 nicht als Eisenkarbonat vorzukommen , denn die aus dem nicht er- 

 hitzten Keuper I gelösten 0,28 °/o machen nur etwa den fünften 

 Teil des im ganzen Gestein vorkommenden Eisenoxyduls aus. Ich 

 lasse es dahingestellt, ob diese kleine Menge FeO in Form des 

 kohlensauren Eisens oder in Form einer leicht löslichen Eisen- 

 silikatverbindung auftritt. Berechnet man die der ganzen Menge 

 Kalk entsprechende Kohlensäure und eine zu dem alsdann übrig blei- 

 benden Rest Kohlensäure gehörende Meng Magnesia, so erhält man 

 aus den Analysen auf voriger Seite für die Karbonate folgende Zahlen : 



Verhältnis der Moleküle von 

 CaC0 8 zu MgC0 8 



IV 



Ml 



II 



CaCO s 

 MgCO„ 



100 

 29,0 



lim 

 93,1 



Kit) 

 90,8 



100 

 88,1 



