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Vod den Chloriden des Meerwassers ist in erster Linie 



das Magnesiumchlorid dasjenige, welches als die am leich- 

 testen zersetzliche Yerbindung zu betrachten ist. Es ist 

 schon längst festgestellt. dass sich das beim Eindampfen 

 entstehende Chlorid Mg ( 1 1 2 + *> H 2 O nicht ohne Zersetzung 

 erhitzen lässt: es entweicht Salzsänre imd Magnesia entsteht: 



Mg ( !l 2 + H 2 O = Mg O + 2 H Cl. 



Das gesagte gilt natiirlicherweise in erster Hand nnr 

 solclie Abdampfriickstände, die keine andere Salze als Chlor- 

 niagnesiiim enthalten. 



Leider sind in der mir ziigäugligen Litteratur die An- 

 sichten iiber das Verhalten des Chlormagnesiums im Meer- 

 wasser wenig iibereiustiinmend. 



Während Tornöe in dem Bericht iiber die Resultate 

 der norwegischen Nordmeer- Expedition 1876 — 187s Bd. I, 

 pag. o7, gestiitzt auf Angaben von Jacobsen und niehreren 

 anderen Forschern, es als festgestellt haben will, dass JMeer- 

 wasser bis zur Trockne verdampft und der Abdampfriickstand 

 sogar bei 180° C. erhitzt werdeu könue, ohne dass bemerk- 

 bare Mengen Chlor sich dabei verfliichtige, linden wir bei 

 demselbem Verfasser Auesseruugen (1. c. pagg. 55 und 56) 

 welche den Gegensatz wahrscheinlich machen. 



Tornöe tindet (1. c. p. 56) das bisher iibliche Verfahren 

 zur Bestiminuug des Gehalts au Salzen, das Abdainpfen in 

 oftener Platinschale — nicht richtig, und schlägt vor, das Ab- 

 dampfen und Erhitzen in einem mit dicht schliessendem 

 Deckel versehenen rorzellantiegel zu bewerkstelligen. 



Um die Richtigkeit seiner Methode zu priifen hat Tor- 

 nöe Schwefelsäure und Magnesia sowohl in \\'asser als im 

 Residuum bestimmt und, was auch zu erwarten war (vergl. 

 z. B. Oraham-Otto: Lehrb. der Chemi 5:te Aufl. Bd. 3, 



