DEL PROF GIUSTO BELLAViriS 239 



zione degli equivalenti chimici; nuUadinieno parmi si debba aver piu 

 rigiiardo ai due molivi precedent! che hanno una maggior importanza 

 chimica. D'altronde pochi sono i corpi semplici che si hanno in islalo 

 di gas o dci quali si puo deterniinare con precisione la densila dei 

 vapori; e riguardo ai gas composti, le loro densita non possono ser- 

 vire a determinare gli equivalenti dei componenti, perche non si sa 

 quali condensazioni essi possano aver subito . D' altra parte finche si 

 ammetteva che i fluidi aeriformi fossero tutti ugualmente compressi- 

 bili, e tutti all' aumenlar della temperatura egualmenle dilatabili, si 

 poteya credere rigorosanienle esatta la legge cosi delta dei volunii, 

 e la densita dei gas poteva servire a deterniinare gli equl\alenli chi- 

 mici; ma essendosi riconosciuto che alcuni gas disugualmente si di- 

 latano, ne viene che quella legge non puo essere generalmenle esatta, 

 restando ignola la temperatura e Y esterna pressione sotlo le quali 

 dovrebbe prendersi la densita dei fluidi aeriformi. Ho riunito nella 

 Tavola II i dati che mi avvenne di trovare intorno alia densita dei 

 fluidi aeriformi, oscludendo per quanto mi fu possibile le densila che 

 non furono osservale, ma sollanto calcolale, poiclie esse non pote- 

 >ano in alcun modo servire al mio scopo di porre a confronto lali 

 densila coi pesi degli equivalenti, per vedere quanto sia probabile 

 la teoria dei volumi, e qual parlilo se ne possa trarre per la deter- 

 minazione degli equivalenti chimici. Si vede dalla Tavola II die gli 

 equivalenti H, CI, Br^ I, A, C Hg da me adottati corrispondono colle 

 densita dei rispetlivi fluidi aeriformi, e che sollanto si deve raddop- 

 piare I' equivalente delF ossigeno. Osservando le due colonne dei rap- 

 porti, i quali dovrebbero essere 1" uno costantemente 0,0690, 1' allro 

 costantemente 0,0896, si scorge quante discrepanze vi sieno nelle 

 densita osservale per un medesimo gas, e quali modificazioni lali den- 

 sila indurrebbero a fare negli equivalenti chimici. Cosi la densila del 

 gas idrogeno determinata da Biot ed Arago darebbe H, ^ 1 ,06, in- 

 vece quella di Berzelius e Dulong darebbe H, =: 0,997, e quella 

 piu recentc del Regnaull darebbe H, = 1,002 ; si potra rilenere 

 con molta confidenza H, = 1 . La densita del dorido idrogenico 

 (H, Clj, come anche una delle sperienze riguardo al cloro, darebbe 



