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en caso que existiese allí. Separada el agua del sulfate 
de cal por medio del filtro, pesó esta sal despues de 
calcinada 64, que representan 26,24 de cal. ] 
Faltaba reconocer quáles eran los sulfates que con- 
tenia el líquido de que habia separado el sulfate ca- 
lizo de que acabo de hablar; despues de haberlo con» 
centrado por medio del calor, lo dexé enfriar, á ver 
si presentaba cristales de sulfate de magnesia; pero 
fue inútil esta diligencia; sin embargo, no debia yo 
inferir de esto que no existia dicha sal en el líquido, 
la cantidad del mineral sobre que yo trabajaba no 
siendo muy considerable, y la de magnesia que | 
existir en él infinitamente pequeña. 
Añadí á dicho líquido nueva cantidad de agua, y 
eché en él una disolucion de carbonate de potasa sa- 
turado de ácido carbónico, se formó un precipitado 
ferruginoso bastante abundante, lo expuse por algun 
tiempo á la accion del ayre, á fin de que tuviese lu- 
gar de precipitarse todo el hierro, que separado del 
líquido, y calcinado pesó 7,505 y el líquido no conte- 
nia ni un átomo de magnesia, de lo que me aseguré 
mediante el hervor y los reactivos. 
Resulta de estos experimentos (que pueden me- 
jorar y rectificar otras manos mas diestras que las mias) 
que cada cien partes de este mineral parece se com 
ponen de 
AA 
Calocnonnicconenicaconmso o. 26,24 
AlúmiMA...cccnorioorr romo: 23,00 
Oxide de hierrO.....w....... 7,50 
de manganesamm. 1,50 
Pérdida.narmoniiomocoo morro 3 076 
Total... 100,00 
