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e coiifeinipranno cosi , o contraddiranno la re- 

 gola fla ciii gli abbiamo dedotti. 



Egli e quasi inutile V avvertire che questa 

 sorta d'applicazloni non si pnb fare che alle 

 sostanze gazose, poiche queste soltauto hanno, 

 scrondo la nostra ipotesi , le sfere dclle loro 

 molecolc iiguali a pressione ugnale ; sovra il' 

 <hf si fondano i ragionanienti dai quali siamo 

 partiti per istabilire la nostra regola. Tuttavia 

 r attrazione dclla molecola d' una sostanza pel 

 calorico dee scnipre restar la niedesiaia , in 

 qualunque stato la sostanza si trovi ; lua il 

 calore specific© non tlee segnire la medesima 

 lecjiie , relativaniente a quest' attrazione nelle 

 sostanzo non gazose. 



lo. Dividendo i ealori specific! de' gaz a 

 volume uEualc per le loro rispettive densita , 

 si ottengoiio i loro calori specifici a peso uguale, 

 come r hanno praticato i signori De Laroche 

 e Berard. Ma la tcoria che noi abbiamo esposta 

 in questa Memoria, ci fornisce, relativaniente a 

 ciascuno de' gaz di cui abbiamo parlato , un 

 altro date , r]i cui possiamo fare un uso im- 

 portante, Egli e que sto il poter attrattivo della 

 loro molecola pel calorico , che diviso nella 

 stessa manicra jier la massa di questa^njolecola, 

 cioe secondo T ipotesi che nui qui seguiamo 

 per la densita del loro gaz.. dee darci V affinita 

 della sostanza propria di ciascuu gaz pel calo- 

 rico: perthe il potere attrattivo assolnto di cui 

 si tratta f\rG necessariamenie cssere il proilotto 

 di quest' allinita jirr la niassa della molecola 

 che 1 cetrcita. 



Cosi le aflinita delle sostanze oazosc , di cui 

 abbiamo parlato, pel calorico sarauno cspresse 



