de' gaz composti. - 79 



It. Noil sarebbe nemmeno stato necessario , 

 quanto ai gaz composti , di deternufiare 11 po- 

 tere attrattivo della loro molecola pel calorico, 

 per trovare secoiulo la nostra ipotesi T afFiuita 

 della lor sostanza per questo fluido : si potea 

 questa dcdurre immediatamente da quelle dei 

 loro componenti per una semplice regola d'al- 

 lif!,azione , poiche noi abbiamo posto per base 

 che questa regola debb' aver luogo per le affi- 

 nita , quantuiique ella nou abbia luogo pe' ca- 

 lori specific! , e su questo abbiamo I'ondato il 

 nostro calcolo stesso del potere attrattivo della 

 molecola. Per eseuipio 1' acqua esseudo com- 

 posta ^ secondo il volume e la densita de' suoi 

 due gaz componenti . di 0,88286 d' ossigeno , 

 V 0,11714 d' idrogeno in peso , si tro\a per 

 Taffinita dell' acqua pel calorico 0,88286.0,864 

 -f- o,Trjri4 . 1 1,1^6 = 2,ot>85 , come 1' abbiamo 

 trovato qui sojna [)er mezzo deli' altro calcolo. 

 Coei anche siccome la composizione dell' acido 

 niiroso, di cui sopra si e parlato , di un 

 volume d' azoto e due d' ossigeno diviene iu 

 peso o,.3o5i2 azoto , e 0,69488 ossigeno, si avra 

 per Taffinita di quest' acido nitroso pel calorico 

 c,3o5i2, . 1.0438 -|- 0,69488 . 0,864 = 0,9189, 

 come sopra. 



Osservero a questa occasione che secondo que- 

 sto principio si puo anobe dedurre immediata- 

 nieute dal calore specifico a peso uguale dei 

 gaz componenti , quello dei gaz composti pur 

 riferito al peso, seuza Far uso del poter attrat- 

 ' tivo della loro molecola , ne per couscgucuza 

 del loio calore specifico in volume, de' qnali ci 

 siamo serviti per la teoria. bifatti cbiamando c 

 il calore specifico d' uii gaz rilerito al volume, 



