394 ISTITUZIONI FISICO-CHIMICHE 



si pongono gocce di acqua suli' olio bollente, su vetro se- 

 mifuso , su solidi incandescent! , qnando si pongono dei 

 solitli caldissimi nei liquid i , ed in altri fenomeni di reti 

 metalliclie , fori sottili , ecc, e nelF esperienze fatte da Ca- 

 gniard de La Tour suli" evaporazione a elevatissime tem- 

 perature. Finalmente sono da studiarsi gli effetti termo- 

 chimici , cioe la grande influenza del calorico in tutte le 

 operazioni chimiche , e principalmente nella cosi detta com- 

 bustione. Qui convieue considerare come i chimici hanno 

 nelle diverse epoche riguardata la combustione , e se le 

 loro teorie le ban toko il significato volgare. Questo ap- 

 punto e avvenuto percbe dira un cbimico essere combu- 

 stione im fatto die non presenta apparente analogia con i 

 corpi clie bruciano, e neghera tal nome ad altri processi, 

 che mostrano sviluppo di calorico e di luce. Dira ancbe 

 esser l'ossigeno il sostegno della combustione, o vi asso- 

 ciera in tal carico il cloro , o due o tre altri corpi sem- 

 plici , mentre non puo determinarsi il numero dei corpi 

 cbe diconsi combureuti o negativi. E se dunque non com- 

 binano le teorie della combustione ne coll 1 idea del vol- 

 go , ne colle recenti scoperte, « non sarebbe gran male 

 che la cbimica abbandonasse del tutto la parola combu- 

 stione, e si contentasse di dire: cbe i.° i cbimici mutamenti 

 innalzano spessissimo la temperatura , e tanto piu quanto 

 rneno il calorico puo disperdersi , quanto e piu rapida 

 1' operazione, e specialmente trattandosi delle sintesi , prin- 

 cipali producitrici di tale effetto, quanto piu forti sono le 

 affinita:, 2. Allorquando il calorico innalza ad un certo grado 

 la temperatura diviene luminoso, ossia arroventa il corpo , 

 appunto come accade nel calorico, allorcbe senza azione 

 cbimica alcuna si comunica ad un corpo, es. gr., all' oro, 

 al platino, all 1 amianto ; 3.° piu ordinariamente qnando ap- 

 pare il calorico luminoso , il mutamento cbimico e la com- 

 binazione dell 1 ossigeno con un combustibile semplice , o 

 con gli elementi di un composto cbe dicesi combustibile , 

 percbe qnegli elementi hanno conservato ne'.lo stato di com- 

 binazione il potere di combinarsi coll 1 ossigene ( e talora 

 con altri coml^urenti o negativi ) con eccitamento di fuoco. >/ 

 Si ritenga o no nelle scienze la voce combustione , inte- 

 resserebbe '"•apere come e dove si svolge tanto calorico da 

 tale operazione. La supposizione di Lavoisier si trova in- 

 complete; quella del Crawford e stata abbandonata, quella 



