Mcersciluum von Kraubatli. I ' •) 



welchen Beziehungen diese beiden Umwandlungsprozesse 

 stehen könnten, darüber soll i'm folgenden gesprochen werden. 

 Bei der Bildung des Meerschaumes aus Serpentin ist 

 hervorzuheben, daß bei diesem Prozesse eine an Kieselsäure 

 reichere Verbindung entsteht, als es das Ausgangsmineral 

 war. Es mu(3 entweder Kieselsäure zugeführt werden und man 

 kann dann die Meerschaumbildung durch folgende Gleichung 

 darstellen: 



I-l^Mg ^Si., O9 + CO., + Si O., + 2 H2 O = H,Mg. 3 Si.,0^., + Mg CO3 ( I ) 



Serpentin Meerschaum Magne.sit 



Es kann aber auch ein größerer Teil des Magnesiums 

 aus dem Serpentin zur gleichzeitigen Bildung von Magnesit 

 führen : 



3 (H4Mg3Si.,09) + 5 CO.3 + 2 H.,0 = 



= 2 (H8Mg.3Si30,., ) + 5 MgCOg (II) 



Von diesen beiden Reaktionsgleichungen erscheint mir 

 die zweite die wahrscheinlichere, bei der eine Zufuhr von 

 Kieselsäure nicht nötig ist, sondern nur durch Einwirkung 

 von CO., und Wasser auf den Serpentin sich der Meerschaum 

 bildet. Zur Erklärung dieser Zufuhr von Kieselsäure von 

 außen her könnte man jedoch folgende Annahme machen. 

 Es würde sich zuerst nach der bekannten Reaktionsgleichung: 



H4Mg3Si.,09 + 3 CO2 =r 3 MgC03 + 2 SiO., + 2 HgO (III) 



Magnesit bilden. Dieser \'organg ist nur bei niedriger Tem- 

 peratur möglich, da nur bei dieser die Kohlensäure eine 

 stärkere Säure als die Kieselsäure ist. Wenn nun ein Teil 

 der bei dieser Reaktion frei gewordenen Kieselsäure in Lösung 

 bleibt, so kann unter Zuhilfenahme von freier CO., sich weiter 

 aus Serpentin nach der Gleichung (I) Meerschaum bilden. Der 

 Ursprung dieser hiezu notwendigen Menge von CO., ist aber 

 nicht leicht zu erklären, denn bei der Bildung von Magnesit 

 nach der Gleichung (III) ist alle Kohlensäure aus der Lösung 

 entwichen. Auch wenn man einen Überschuß an CO., bei 

 dieser Reaktion annimmt, so kann sich der Magnesit doch 

 erst dann bilden, wenn alle freie Kohlensäure aus der Lösung 



