520 Agrikulturchemische üntersuchungsmethoden. 



Über die titrimetrische Bestimmung von kleinen Kalimengen. 

 Von Hermann Fischer.^) — Nach längerer Besprechung der Arbeiten 

 von E. A. Mitscherlich unfl Mitarbeiter^) und von L. Zaleski^) über 

 diese Bestimmung kommt der Vf. auf Grund dieser Arbeiten zu dera 

 Schlüsse, daß folgende Punkte als wesentlich festzuhalten sind: 1. Nach 

 allen bisherigen Untersuchungen ist die Methode Mitscherlich geeignet, 

 kleine Kalimengen innerhalb geringer Fehlergrenzen quantitativ zur Be- 

 stimmung zu bringen. 2. Die von Zaleski vorgeschlagene Methode, welche 

 scheinbar noch bequemer zu handhaben ist, muß ihre Brauchbarkeit bei 

 verschiedenen Concentrationen und Beimengungen anderer Salze erst er- 

 weisen. 



Die Bestimmung des Kalkbedarfs des Bodens. Von H. B, Hutchin- 

 son und K. Mac Lennan.'') — Zur Aeiditätsbestimmung oder Bestimmung 

 der Kalkansprüche eines Bodens werden 10 — 20 g desselben mit 200 bis 

 300 ccm einer annähernd Vso"^ Calciumbicarbonatlösung versetzt und die 

 Luft aus dem Kolben wird durch einen COj-Strom verdrängt. Dann wird 

 3 Stunden lang in der Maschine geschüttelt, die Flüssigkeit filtriert und 

 ein der Hälfte der ursprünglich verwendeten Bicarbonatlösung entsprechen- 

 der Teil wird mit einer Yio"° Säure titriert, Methylorange als Indicator. 

 Die Differenz zwischen der Endtitration und der Titration der Anfangs- 

 lösung stellt den verbrauchten Betrag an CaCOg dar, wobei jeder ccm der 

 Yio-n Säure gleich 5 mg CaCOg ist. 



Die Trennung von Calcium und Magnesium. Von Franz Halla.^) 



— Ca wird bei Gegenwart eines Überschusses von Mg in ammoniakalischer 

 Lösung durch Ammonoxalat nur unvollständig gefällt. Der Vf. erörtert 

 die Mängel dieser und anderer Methoden und führt die Trennung nach 

 folgendem Verfahren aus, das jedoch auf absolute Genauigkeit auch keinen 

 Anspruch machen kann. — „Die neutrale Lösung wird mit festem Am- 

 monoxalat unter Umrühren in der Siedhitze solange versetzt, bis der anfangs 

 entstandene Niederschlag (Magnesiumoxalat) bis auf eiuen unverändert 

 bleibenden Rest von Calciumoxalat gelöst ist; man läßt einige Stunden 

 stehen, filtriert, nötigenfalls nach Wiederauflösen von auskrystallisiertem 

 Ammoniumoxalat, durch Erwärmen mit kleinen Wassermengen und wäscht 

 anfangs mit heißem (besonders bei geringen Niederschlagsmengen, um deren 

 Kolloidwerden zu verhindern), dann mit kaltem Wasser. Das in Lösung 

 befindliche Magnesiumdoppelsalz wird hierbei sehr rasch ausgewaschen und 

 kann dann im Filtrat sofort mit Essigsäure gefällt werden. Nach dem Ver- 

 aschen des Calciumoxalats bedeckt man, um ein Verspritzen zu vermeiden, 

 den Niederschlag mit wenig Alkohol, fügt einige Tropfen HjSO^ hinzu, 

 läßt den Alkohol abbrennen und die H2SO4 abrauchen; nach dem Erkalten 

 fügt man noch einen Tropfen HgSO^ hinzu, um etwa durch Reduction ge- 

 bildetes CaS zu zerstören, raucht wieder ab und wägt nach dem Erkalten." 



Die Titration von Kalk und Magnesia in einer und derselben 

 Lösung. Von Paul J. Fox.'') — Bei der hauptsächlich für Aschen- und 

 Bodenanalysen geeigneten Methode wird wie folgt verfahren: Aus der Lö- 



•) Die Ldwsch. Vorsochsst. 1014, 85, 13fi— 145. — =) Ebond 76, 139 u. 78, 75 n. d-cs. Jahres- 

 ber. 1012, ö()l. — •^) Kbond. 80, '221. — *) Cheni. Nows 1914, 110, 61. Kothanisted Exp. 8tat. ; hier 

 nach Chem. Ctrlbl. 1015, I. bü9 (Jung). — 8) Chom.-Zeit. 1914, HS, lOU. — « Journ. of Ind. and Engin. 

 Chem. 1913, B, 910-913; hier nach Chem. Ctrlbl. 1914, I. 76 iOrimmo). 



