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Zersetzung salpetersaurer und salpetrigsaurer Salze verstanden, bei der 

 elementarer Stickstoff als Endprodukt auftritt. Das charakteristische äufsere 

 Merkmal dieses Prozesses ist die Gasentwicklung, die von abgeschiedenem 

 Stickstoff herrührt und in der Regel derartig stürmisch erfolgt, dafs in 

 Flüssigkeiten, die die Möglichkeit zur Schaumbildung bieten, ein mehr 

 oder weniger lebhaftes Schäumen eintritt. Dadurch bekommt die Denitri- 

 fikation eine gewisse Ähnlichkeit mit den Gärungen alkoholischer Natur, 

 die auch meist unter intensiver Gasentwickelung vor sich gehen; man 

 spricht deswegen auch von der Denitrifikation als von einer Salpeter- 

 gärung oder Salpetervergärung. 



Die Bezeichnung „Denitrifikation" für eine Zersetzung des Salpeters 

 in dem angegebenen Sinne wurde zum ersten Male 1882 von Gayon und 

 Dupetit gebraucht. Später entstanden Unklarheiten in der Bezeichnung 

 dadurch, dafs der Ausdruck Denitrifikation zur Benennung der ver- 

 schiedensten Reduktionsvorgänge am Salpeter Anwendung fand. Erst in 

 neuerer Zeit, wo mehr Licht in die Erkenntnis der komplizierten biotischen 

 Vorgänge der Salpeterumsetzungen gebracht ist, und man bestimmte Richtun- 

 gen in diesen Umwandlungsprozessen zu unterscheiden gelernt hat, kommt 

 man allgemein dahin, die Bezeichnung „Denitrifikation" auf solche Fälle zu 

 beschränken, in denen der Salpeter- oder Nitritstickstoff in der Hauptsache 

 als elementarer N frei wird. Damit ist der Denitrifikationsvorgang als 

 ein besonderer Fall der Umwandlung anorganischer Stickstoff-Sauerstoff- 

 Verbindungen gekennzeichnet und unterschieden von allen Umwandlungs- 

 prozessen ähnlicher Art, bei denen auch ein Abbau des Moleküls der 

 Nitrate resp, Nitrite erfolgt, ohne dafs jedoch — soweit unsere heutige 

 Kenntnis reicht — N entbunden wird. Innerhalb der Gruppe der letzteren 

 Umsetzungen lassen sich wiederum zwei Arten unterscheiden. Auf diese 

 Weise gelangt man zu einer übersichtlichen Gruppierung aller Um- 

 setzungen biotischer Natur, denen Nitrate und Nitrite unterliegen 

 können. Man kann in dieser Hinsicht also drei Fälle unterscheiden, die 

 charakterisiert sind durch die Endprodukte, welche in gröfster Menge 

 auftreten : 



Der erste und häufigste Fall ist der der Reduktion von Nitrat zu 

 Nitrit oder Ammoniak, wobei normalerweise kein N entbunden wird. 



Als zweiter Fall kommt die Überführung des Nitrat- resp. Nitrit- 

 stickstoffs in organische Form in Betracht, wobei ebenfalls kein N frei 

 wird. Ob hierbei der „Eiweifsbildung" eine Reduktion der Stickstoff- 

 säuren zu Ammoniak vorausgeht oder nicht, ist noch unentschieden. 



Den dritten Fall bildet die Denitrifikation, bei der gebundener N 

 frei wird und als Gas verloren geht. 



Hier interessiert nur der dritte Fall. 



