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 lion subsiste, tant que le nombre d'équivalents de carbone ne dimi- 

 nue pas dans le composé produit par oxydation. Ainsi la formation 



De l'aldéhyde C 4 H*0* 



Celle de l'acide acétique C*H*0* 



Celle de l'acide oxalique C 4 IF.0 8 



Au moyen de l'alcool C 4 H 6 0«, 



dégagent à peu près la même quantité de chaleur, pour un môme 

 poids d'oxygène consommé. 

 De même, la formation de l'alcool méthylique. . . C ! H 4 O s 



Et celle de l'acide formique C'IFO 4 



Par l'oxydation des gaz des marais . . G 2 H*. 



La production ou la non production de l'eau libre parait exercer 

 peu d'influence sur ce résultat. 



Il en serait autrement s'il y avait combustion complète du carbone, 

 c'est-à-dire transformation totale du composé en eau et acide carbo- 

 nique. Dans cette circonstance, les divers corps d'une même série 

 dégagent tous à peu près la même quantité de chaleur, pour une même 

 quantité d'oxygène fixé. 



C* H 4 O 4 

 Ainsi, pour O 9 fixé, l'acide acétique.... — -. — dégage 55,000 



l'acide butyrique. ,. C 8 H 8 O 4 id. 50,000 

 J'acide valérianique. C 10 H l0 O 4 id. 50,500 

 lucide margarique . C 3! H 32 4 id. 52,000 

 l'acide stéarique. .. C 3G H 36 4 id. 53,000 

 Tous ces nombres s'éloignent peu de 52,000, qui répond à 

 C*H* + O 6 

 3* - 

 Ou voit que pour une même quantité d'oxygène lixé, et dans une 

 combustion complète, les acides gras ne dégagent pas plus de chaleur 

 que les autres acides, contrairement à ce qui arrive lors de leur oxy- 

 dation commençante. 



II. — Formation de l'acide carbonique. 



A quoi répond la formation d'un équivalent d'acide carbonique, 

 C*0*=44 grammes? 



Trois cas doivent être distingués, selon que cet acide résulte d'une 

 décomposition ou d'une oxydation complète, ou d'une oxydation par- 

 tielle. 



