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 1° Dédoublement. — On a admis, en général, que le carbone et 

 l'oxygène fournis par des composés organiques tout formés, ne pro- 

 duisent pas de phénomènes calorifiques sensibles, en donnant lieu à 

 l'acide carbonique. Cette conclusion est vraie pour certains corps, tels 

 que l'acide acétique, dont la décomposition en acide carbonique et gaz 

 des marais 



C*H*0» = G î O» + G , H*, 



ne donne lieu à aucun effet calorifique tranché; mais elle est inexacte 

 dans la plupart des cas. N 



Tantôt la production de l'acide carbonique répond à un dégage- 

 ment de chaleur. Ainsi, dans la fermentation, le sucre de raisin dé- 

 gage 35,000 calories pour C*0* formé, 



C u H iî iî_ 2C * H 8 ï + 2G*o». 



L'acide formique se dédoublant en acide carbonique et hydrogène, 

 C«H«0»=C , 0*+IP; 

 dégage 27,000 calories. 



Au contraire, l'acide oxalique, en se décomposant en acide carbo- 

 nique et hydrogène 



G*H , 8 =2C , 0* + H^ 



-absorberait — ^ — calories pour 0*0*, 



et l'acide valérianique 18,000 calories : 



C 1 'H l, 0*=C 8 H 10 + G , 0\ 



Ainsi la formation de l'acide carbonique par dédoublement peut 

 répondre soit à une absorption, soit à un dégagement de chaleur. 



Il n'est donc pas permis de raisonner sur la chaleur qui répond à 

 cette formation, lorsqu'elle a lieu par dédoublement, sans en con- 

 naître l'origine. Je ferai encore observer que le contraste entre les 

 résultats fournis par les trt)is acides formique, acétique, valérique, 

 lesquels appartiennent cependant à une même série, s'oppose à ce que 

 l'on regarde de pareilles formations d'acide carbonique comme dues 

 nécessairement à une combustion interne. 



2 e La formation de l'acide carbonique par oxydation répond tou- 

 jours à un dégagement de chaleur. Distinguons les phénomènes re- 

 latifs à une oxydation complète et ceux qui concernent une oxydation 

 partielle. 



Oxydations complètes. — Voici divers chiffres, tous relatifs à la for- 



