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 Au contraire, il y a absorption de chaleur lorsque le fonniate d'am- 

 moniaque se forme avec l'acide cyaohydrique 



C'H Az + 2H*0' == C*H l 0*Az H 8 



Absorption de plus de 19,000 calories. 



De même l'oxalate d'ammoniaque formé 



de.... 9,500 



Soit pour H*0 8 = 18 grammes fixés, plus 



avec le cyanogène.... 98,000 — 



SoitpourH'O* fixés. ... 24,500 — 



Il en est probablement de môme dans la formation d'un grand 

 nombre de sels ammoniacaux avec les amides correspondants. 



Il y a également dégagement de chaleur lorsque l'eau se fixe sur la 

 plupart des éthers à acides organiques pour reproduire l'alcool et les 

 acides générateurs; ce dégagement n'est pas moindre de 3 ou 4 cen- 

 tièmes à la chaleur de combustion totale de ces éthers. Il en est de 

 môme des éthers mixtes, c'est-à-dire formés par l'association de deux 

 corps neutres, tels que les alcools. J'ai montré que les sucres de canne 

 et de lait appartiennent précisément à cette famille. Enfin ce même 

 résultat paraît être également applicable à l'hydratation des corps 

 gras neutres, à leur transformation en acides gras et en glycérine, 

 comme nous avons cherché à le montrer pour l'oléine naturelle. 



Réciproquement la formation de l'eau 1 en nature, aux dépens des 

 composés organiques préexistants et sans l'intervention de l'oxygène 

 libre, donne lieu à une absorption de chaleur, lors de la formation 

 des éthers et des corps azotés que je viens de citer; il en est proba- 

 blement de même lors de la formation des corps gras neutres au 

 moyen des acides gras et de la glycérine. Il n'est donc pas permis 

 d'attribuer la formation de l'eau dans les êtres vivants à une com- 

 bustion interne, pas plus que celle de l'acide carbonique. 



Au contraire, la déshydratation, c'est-à-dire la formation de l'eau 

 libre, répond à un dégagement de chaleur dans les cas suivants : 



Formation de Foxyde de carbone avec l'acide formique 



CH^-Hn)* ... + 27,000 



Décomposition de divers sels ammoniacaux, tels que le nitrite d'am- 

 moniaque, et sans doute plusieurs autres. 



Dédoublement des éthers nitriques, chlorhydriques, de l'acide 

 éthylsulfurique, des éthers formiques, etc. 



