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 2" Perclilorate de potassium KclO^ Ce sel, lorsqu'il est parfaite- 

 ment, pur, se présente sous Taspect d'une poudre blanche et brillante 

 formée de petits cristaux prismatiques. Il est environ trois fois moins 

 soluble que le chlorate de potassium, mais il est beaucoup plus stable 

 que ce dernier, car il exige une température plus élevée pour se décom- 

 poser en chlorure de potassium et en oxygène. 



Le perchlorate de potassium du commerce n'est pas pur; celui que 

 j'ai eu à ma disposition renfermait près des deux tiers de son poids de 

 chlorate. Pour le purifier, j'ai d'abord pensé à le traiter par l'acide sul- 

 fureux, qui a la propriété de détruire les chlorates. Ce procédé est bon, 

 mais seulement lorsqu'il y a une faible quantité de chlorate. J'ai alors 

 imaginé un autre procédé, fondé sur la propriété que possède l'acide 

 chlorhydrique de décomposer les chlorates, en produisant un dégage- 

 ment de gaz chloro-chlorique et en laissant des chlorures comme rési- 

 dus. Je traite les perchlorates impurs par l'acide chlorhydrique bouil- 

 lant étendu de la moitié de son poids d'eau. Il se dégage, déjà à froid, 

 un gaz jaune, détonant, d'une odeur particulière, rappelant celle de 

 l'acide chloreux et du peroxyde de chlore. La liqueur est essayée de 

 temps en temp», et lorsqu'elle ne décolore plus l'indigo, sous l'influence 

 de Tacide sulfureux, on est certain que le perchlorate est débarrassé 

 complètement de chlorate. Il ne reste plus qu'à séparer le perchlorate 

 en décantant, traitant le résidu par Teau distillée bouillante qui dissout 

 le chlorure et laisse le perchlorate qui est très-peu soluble. Ce procédé 

 nécessite la perte d'une certaine quantité de matière, mais le résidu 

 obtenu est d'une pureté parfaite. 



Comment reconnaître la présence des perchlorates dans lurine? J'ai 

 cherché inutilement jusqu'ici un procédé simple et précis. J'ai dû alors 

 me résigner à adopter le suivant qui se présentait naturellement à mon 

 esprit. Je précipite d'abord les chlorures naturels au moyen de l'azotate 

 d'argent, puis je fais bouillir la liqueur et passe au filtre. J'enlève à 

 l'aide de la sonde l'excès d'azotate d'argent, puis je fais bouillir de 

 nouveau et filtre une seconde fois. La liqueur limpide ainsi obtenue est 

 évaporée à siccité ; le résidu est ensuite chauffé au rouge, pour trans- 

 former le perchlorate en chlorure que je dose facilement par les 

 moyens ordinaires. Ce procédé est long, mais exact. 



Mes recherches sur le perchlorate de potassium se composent d'ex- 

 périences préliminaires faites sur les animaux et d'expériences faites 

 sur l'homme, dans le but d'étudier les eiîets physiologiques de ce sel 

 et son mode d'élimination. Je ne dirai rien des premières recherches, 

 qui seront publiées ailleurs, je passerai donc immédiatement à la se- 

 conde série d'expériences. 

 1° Le 3 juillet, à quatre heures du soir, je prends 5 gr. de perchlorate 



