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 assisté à la disparition d'un caillot dans l'artère humérale. Il s'agissait 

 d'une femme diabétique qui présenta pendant quelque temps une algi- 

 dité et une coloration violacée très-marquée des doigts. Ces accidents 

 disparurent, et à l'autopsie qui fut faite deux mois plus tard, M, Charcot 

 trouva des traces évidentes d'artérite dans l'humérale avec les traces 

 d'un caillot. Sans être très-affirmatif, il croit pouvoir admettre que 

 l'irritation de la membrane interne de l'artère avait été produite par un 

 caillot qui avait disparu plus tard, 



II. — MÉDECINE EXPÉRIMENTALE. 



Recherches sur les propriétés osmotiques et dynamiques et sur le mode 

 d'élimination des hyposulfates; propriétés purgatives de l'byposulfate 

 DE sodium; par le docteur Rabuteau (1). 



J'ai fait connaître précédemment à la Société de biologie les résultats 

 de mes recherches sur divers sulfates, et j'ai donné une explication 

 nouvelle des effets produits par les purgatifs salins. Je me propose au- 

 jourd'hui de parler des hyposulfates, sels nouveaux en physiologie et 

 en thérapeutique. 



Les hyposulfates diffèrent des sulfates par une molécule de sulfuryle, 

 SO'j qu'ils contiennent en plus. Ainsi la formule du sulfate de sodium 

 anhydre étant Na'SO\ celle de l'hyposulfate de ce métal seraNa^S^O^. 

 Tous les hyposulfates sont solubles. Ce caractère est d'une importance 

 majeure; il sert à distinguer les hyposulfates, puisque ces sels ne don- 

 nent pas de précipité avec les composés solubles de baryum. Traités 

 par les oxydants tels que l'acide azotique, le chlore ou l'eau régale, 

 ils se transforment en sulfates. C'est sur cette propriété que je me suis 

 fondé pour les doser dans l'urine. 



Je verse dans ce liquide un peu d'acide azotique pur et une quantité 

 suffisante d'azotate ou de chlorure de baryum, puis je fais bouillir le 

 mélange. Sous l'influence de l'acide azotique, agent puissant d'oxyda- 

 tion, chaque molécule d'hyposulfate donne deux molécules de sulfate 

 de baryum qui est ensuite dosé par les moyens ordinaires : 



Na^S'O^ -1- H«0 + = Na^SO* + H'SO*. 

 Na'SO* + H^SO* + 2Bacl2 = 2Nacl + 2Hcl + 2BaS0*. 



Les hyposulfates n'avaient jamais été l'objet d'une étude spéciale, ni 

 au point de vue physiologique ni au point de vue médical. C'est pour- 

 quoi j'ai cru intéressant d'entreprendre cette étude. Mes recherches 

 ont porté sur les hyposulfates de sodium et de magnésium. 



(1) Voy. Mémoires, p. 31. 



