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Rien n'est plus facile que la recherche des sulfites, lorsqu'ils se 

 trouvent dissous en quantité suffisante dans Teau pure, puisque, sous 

 l'influence des acides un peu concentrés, ces sels laissent dégager de 

 l'acide sulfureux qu'on peut reconnaître à son odeur caractéristique, à la 

 propriété qu'il possède de réduire le chlorure d'or, de décolorer la so- 

 lution violette de permanganate de potassium. Mais, si les sulfites se 

 trouvent en très-petite quantité dans un liquide, et surtout si ce liquide 

 renferme des matières organiques, il est impossible de percevoir l'o- 

 deur du gaz sulfureux, ni de se fier aux réactions que je viens d'indi- 

 quer. En effet, l'acide sulfureux, trouvant un dissolvant dans le liquide, 

 ne se dégage pas et, d'un autre côté, les matières organiques rédui- 

 sent le chlorure d'or et décolorent le permanganate. C'est précisément 

 ce qui a lieu dans l'urine. 



J'ai alors imaginé un procédé d'une délicatesse extrême qui permet 

 de reconnaître des traces d'un sulfite dans l'eau ordinaire, et mieux 

 encore dans l'eau distillée. Mais, malheureusement, ce procédé doit 

 être modifié lorsqu'on l'applique à la recherche des sulfites dans l'u- 

 rine, et il perd alors la majeure partie de sa précision. Voici les prin- 

 cipes sur lesquels cette méthode d'investigation est fondée. 



On sait que les acides oxygénés au maximum, tels que l'acide sulfu- 

 rique, n'exercent aucune action sur les iodates ; on sait, d'un autre côté, 

 que les hydracides et les acides oxygénés au minimum, tels que 

 l'acide sulfureux, réduisent les iodates en s'oxydant eux-mêmes et met- 

 tant l'iode en liberté. Cela étant posé, si l'on verse la solution d'un 

 iodate pur dans la solution d'un sulfite, puis si l'on ajoute de l'acide 

 sulfurique, l'acide sulfureux est mis en liberté et sépare de l'iode 

 qu'on reconnaît à la propriété qu'il possède de colorer l'amidon en 

 bleu violet et le sulfure de carbone en violet magnifique. J'opère donc 

 de la manière suivante: J'ajoute à la solution du sulfite un peu d'eau 

 d'amidon ou quelques gouttes de sulfure de carbone, puis de l'iodate de 

 potassium en léger excès. Je verse en dernier lieu quelques gouttes 

 d'acide sulfurique étendu; l'iode est aussitôt mis en liberté et colore 

 l'amidon. Si Ion emploie le sulfure de carbone au lieu de l'amidon, il 

 faut agiter le tube dans lequel on fait l'essai. 



Ce procédé est extrêmement sensible. Avec le sulfure de carbone, j'ai 

 reconnu qu'il permet de décelei-, dans l'eau ordinaire, ysu'qoo ^^ sulfite 

 de sodium cristallisé et, par conséquent, 7^7;^ d'anhydride sulfureux 

 S0-. Mais il doit être modifié pour la recherche d'un sulfite dans 

 l'urine, car l'iodate est réduit dans ce liquide sous l'influence de l'acide 

 sulfurique, sans qu'il soit nécessaire d'y ajouter un sulfite. J'ai essayé 

 l'acide acétique concentré, et j'ai vu qu'on ne peut déceler dans l'urine 

 ^^^- 200*000 ^^ sulfite de sodium à l'aide de cet acide. On peut donc em- 



