221 

 tenant pas compte des quantités éliminées de 9 heures à 9 heures 



20 minutes du matin, quantités qui n'ont pas été dosées, j'ai obtenu, du 



21 au 22 octobre, 9^', 67 de sulfate de baryum provenant des sulfates 

 naturels et de l'oxydation du sulfite. Si l'on calcule la moyenne du 

 sulfate de baryum obtenu pendant les trois jours qui ont précédé l'ex- 

 périence, on trouve 7^', 5. La différence entre 9^', 67 et l^%b est égale à 

 2^^17 et représente donc approximativement le poids du sulfate de ba- 

 ryum provenant de l'oxydation du sulfite ingéré. Or le calcul indique 

 que 2 grammes de sulfite de sodium cristallisé correspondent à 2^'",26 

 de sulfate de baryum. La différence entre 2,17 et 2,26 étant négligeable 

 dans de pareilles expériences, on peut dire que le sulfite s'est éliminé 

 à l'état de sulfate, et que l'élimination a été presque complète, sinon 

 complète, dans les vingt-quatre heures qui ont suivi l'ingestion. 



IL — Hyposulfites. 



Les hyposulfites sont tous solubles; ceux de plomb et de baryum le 

 sont peu. 



On reconnaît les hyposulfites en ce que traités par les acides ils don- 

 nent naissance à un dégagement d'acide sulfureux et à un dépôt de 

 soufre. On ne doit pas employer l'acide azotique pour provoquer cette 

 réaction, à cause des propriétés oxydantes de cet acide, mais il faut 

 recourir à l'acide sulfurique ou à l'acide chlorhydrique. 



On ne sera certain de la présence d'un hyposulfite dans un liquide 

 que lorsqu'on aura constaté les réactions indiquées : dégagement d'a- 

 cide sulfureux et dépôt de soufre. On reconnaîtra des traces d'acide 

 sulfureux par les procédés que j'ai fait connaître à propos des sulfites ; 

 on reconnaîtra la présence de traces de soufre à l'aide du procédé de 

 Schlossberger. Ce dernier procédé consiste dans l'emploi d'une disso- 

 lution de molybdate d'ammonium dans l'acide chlorhydrique étendu 

 d'eau : la plus petite quantité de soufre fait bleuir cette dissolution. 

 On peut ainsi reconnaître la présence du soufre même dans un cheveu. 



Hyposulfite de sodium. — Ce sel cristallise en prismes rhomboïdaux 

 terminés à chacune de leurs extrémités par une face oblique. Ces prismes 

 sont le plus souvent hexagonaux par suite du remplacement de deux 

 arêtes opposées par des faces. Ils contiennent cinq molécules d'eau 

 qu'ils ne perdent pas à l'air; cette propriété suffit à elle seule pour 

 distinguer l'hyposulfite du sulfite de sodium. 



Exp. L — Le 8 mai, à quatre heures, 4 grammes d'hyposulfite de sodium 

 sont dissous dans 40 grammes d'eau et injectés dans les veines d'un 

 chien d'une taille ordinaire et à jeun. Ces 4 grammes contiennent un 

 peu plus que 1 gramme de soufre. 



