9.G SAGGIO D) TEORIA ATOMISTICA, 



(Icgli osslili stannico c parastannico, acldo tartarico e 

 paralartarlco, i quali tiilti per la divcrsa posizione dcgli 

 atomi, quantunque della nicdesitna iiatura, dauuo ori- 

 gine a composti aflalto fra loro diversi. 



Dopo avere cosi in breve trattato dcll'isomorfismo 

 cd isomerismo, il chiarissimo autore ci fa conoscere V in- 

 tevessJintissima ossei'vazione di Petit e Duloug, cioe che 

 il calorico specifico di molti coi'pi semplici e in propor- 

 zione col peso delFatomo del corpo, che in proporzione 

 che qnesto aumenta, quello dimiuulsce^ sicche si vede, 

 sccondo gli esempi che egli adduce, che il peso specifico 

 dell'atomo del piombo essendo di 129, 45, il suo calorico 

 c di 0,0293^ quello dello zolfo essendo di 20,113, il 

 calorico specifico di esso e di 0,1880. Qui ci insegna 

 ii modo di deterrainare il calorico specifico deiratomo 

 con varii esempi pratici, moltiplicando il peso specifico 

 gia noto di qualsiasi corpo per il peso del rispcttivo 

 atomo^ cosi, cognito il calorico specifico del corpo di 

 atomi semplici composto, se questo venga diviso pel ca- 

 lorico specifico deir atomo del corpo di cui si desidera 

 il peso, si avra d peso atomico rlcercato. Confessa pero 

 che tali calcoli sono delicatissimi, che non si puo in 

 tutto generalizzare tale principio. giacche vi sono alcuni 

 corpi ovc non iscorgesi alcun i-apporto tra il calorico 

 specifico ed il peso del rispettivo atomo. 



Passa poi ad indicarci il modo pratico di determi- 

 nare il peso atomico dei diversi corpi, e qui ci convieae 

 osservare come il nostro autore rese gran servigio alle 

 scienze semplificando possibilmente i numeri e Ic cifi:e 

 atomiche, ciocche ottenne portando V ossigeno alia mi- 

 nora espressione numerica diunita,cioe a 10. Con que- 

 sto ci diminui di molto la pena di dovere instituire dei 

 calcoli difficilissimi, rese piu facile c piana la via per 

 tali lavori, si ai principianti che ai provetti. Stabilita 

 nosi da lui I'unita dell'ossigenc, su di esso appoggia il 

 peso atomico di tutti gli allri corpi, e passa con sem- 

 plici osservazioni a dimostrare il rispettivo loro peso, 

 cd in una semplicissima tavola ci offre le formole o 

 simboli dei corpi semplici, le cifre del loro peso ato- 

 mico : e stabilita, come si disse, I'unita dell'ossigenc ci 



