Bestimmung der WasserstofFionen-Concentration. 831 



säuren^). Thatsächlich besitzen also Vio-norm. Essigsäure und Vio-norm. 

 Salzsäure nicht dieselbe Concentration an freien Wasserstoff-Ionen, nicht 

 denselben Säuregrad ^). Dazu kommt noch, dass die lonenspaltung ausser 

 von der Natur der Säuren noch von verschiedenen anderen Umständen 

 abhängig ist, so z. B. von der Anwesenheit anderer Verbindungen in 

 der Flüssigkeit und diese Anwesenheit wirkt nicht auf alle Säuren in 

 gleichem Grad. Das Alles wird von Titrirmethoden nicht berücksichtigt. 



Zweitens erfolgt bei der Titrirung die Angabe des Augenblickes, 

 wo man eine genügende Menge Alkali zur Sättigung des Säureradicals 

 hinzugefügt hat, mittelst Indicatoren. Aber die verschiedenen Indicatoren 

 gewähren keineswegs dieselben numerischen Resultate. 



Bei der Bestimmung der Alkalescenz begegnet man ähnlichen 

 Schwierigkeiten, wovon bei der Bestimmung der Alkalinität des Blut- 

 serums (Bd. I, S. 508) bereits die Rede war. Darauf sei auch wegen 

 alles Näheren verwiesen. 



Wie gesagt, wissen wir jetzt nach den Untersuchungen Ostwald's, 

 dass der Säuregrad einer Lösung seinen Ausdruck findet und auch 

 gemessen wird durch die Concentration der Wasserstoff-Ionen, und der 

 Alkaligehalt durch die Concentration der Hydroxyl(OH)-Ionen. Die 

 physikalische Chemie verfügt nun über drei Methoden, die Concentration 

 der H"-Ionen in einer Lösung zu ermitteln, ohne während des Be- 

 st immungprocesses diese Concentration zu modificiren. 



1. Man kann die Acidität (Concentration der H-Ionen) dadurch 

 bestimmen, dass man die zu untersuchende Flüssigkeit Rohrzucker 

 invertiren lässt. Die Concentration der H-Ionen bleibt während des 

 ganzen Processes unverändert. 



Die Geschwindigkeit der Inversion ist bei einer bestimmten Tem- 

 peratur der H-Ionenconcentration proportional. Ermittelt man demnach 

 die Zeit, in welcher die Flüssigkeit die Umsetzung einer gewissen 

 Zuckermenge beendigt hat und thut man dasselbe mit einer Säure von 

 bekanntem H'-Ionen-Gehalt und einer gleichen Zuckermenge, so erfolgt 

 aus der Zeit, welche dieses Gemisch zur Inversion braucht, die Con- 

 centration der H-Ionen in der zu untersuchenden Flüssigkeit. Die Voll- 

 endung der Inversion lässt sich polarimetrisch beurtheilen. Auch kann 

 man zweckmässiger die Bestimmung derart ausführen, dass man die zu 



1) So ist der Dissociationsgrad einer '32 norm. Salzsäure 0.97 und der einer 



\32 norm. J]ssigsäure 0,024. Die Acidität einer '32 norm. Salzsäure ist also 



0.97 



nWcfi = etwa 40 mal so gross als die einer '32 norm. Essigsäure. 



'-) Ostwald hat in passender Weise die wirklich freien Ionen mit dem Namen 

 „actuellen Ionen" und die abspaltbaren mit dem Namen ,, potentiellen Ionen" bezeichnet. 



