Elektromotorische Kraft der Concentrationsketten. 337 



Somit wird 



„ 0,0002 „- c„ ,.^ 



7i' — 7i" = T log -^ . . . (4). 



n c. 



Die unter 3. genannte Potentialdifferenz 21'". welche durch Berührung der 

 concentrirten und verdünnten Zinksulfatlösung entsteht, das sogenannte Contact- 

 Potential, lässt sich ausdrücken durch die Formel: 



Ik - 1a ^ 0,0002 ^ , c„ 

 7i"' = -. — — j — X T log -- . . . o , 



in welcher Ij. und 1^ die Leitfähigkeiten des Kations und des Anions vorstellen 

 und im Uebrigen die Buchstaben dieselbe Bedeutung haben wie oben. 



Die gesammte elektromotorische Kraft tt der Concentrations- 

 kette wird dann ausgedrückt durch die abgebraische Summe von Elektroden-Poten- 

 tial (4) und Contact-Potential [b). 



Ist, wie in den unten noch zu behandelnden Gasketten, 71'" negativ (s. S. 375 

 warum ;r"' negativ ist), so ist 



, , ,. ,,, 0,0002 „ , c„ Ik - U ^ 0,0002 _, , c„ 



- = i---^-- =. __ T log -^- - -j-^-^ X ~~-llog-^-. 



^-iÄx^^T.4. . . .(0, 



Wir wählten für unsere Ausführungen betreffs der Concentrations- 

 kette den Typus 



Zink 



ZnS04-Lösung 

 (verdünnt) 



ZnSO^- Lösung 

 (concentrirt) 



Zink 



Betrachten wir jetzt eine Kette, bei welcher die Zinkelektroden 

 durch Wasserstoff ersetzt sind^) und die Lösungen durch Säuren ver- 

 schiedener Concentration, also 



Wasserstoff 



Salzsäure 

 (verdünnt) 



Salzsäure 

 (concentrirt) 



Wasserstoff. 



Solche Wasserstoffelektroden kann man sich leicht anfertigen, in- 

 dem man zwei mit Platinmohr bedeckte Platinplatten einem Wasserstoff- 

 strom aussetzt. Es wird dann eine grosse Menge Wasserstoff durch 

 das Platinmohr adsorbirt und es verhält sich solch eine Elektrode wie 

 reiner Wasserstoff'. 



Es leuchtet nun sofort ein, dass was die Zinkelektrode im Zink- 

 sulfat war. die W^asserstoffelektrode in der Salzsäure ist. War weiter 

 in der Zink-Zinksulfatkette der Unterschied in der Concentration der 

 beiden Zinksulfatlosungen ein Maass für die elektromotorische Kraft, 

 so ist in der Wasserstoff"-Salzsäurekette der Concentrationsunterschied 



1) Ueber Concentrationsketten mit anderen Elektroden vergleiche man das 

 zwölfte Kapitel 2 b. 



Hamburger, Osmot. Druck. U. Band. 22 



