338 



Elektrochemische Untersuchung des Harns. 



der beiden Salzsäurelösungen, oder genauer gesagt das Concen- 

 trationsverhältniss der Wasserstoff-Ionen in den beiden 

 Säuren ein Maass für die elektromotorische Kraft. 



"Wenn man nun statt der zweiten Salzsäure Urin in die Kette 

 briuf^t, so wird die Differenz in der Concentration der Wasserstoff- 

 Ionen von Salzsäure einerseits und Urin andererseits ein Maass für die 

 elektromotorische Kraft der Kette sein. Umgekehrt wird, wenn die 

 elektromotorische Kraft der Kette experimentell gemessen wird und die 

 H-Ionenconcentration der Salzsäure bekannt ist, die Wasserstoff-Ionen- 

 concentration des Urins berechnet w^erden können. Damit ist dann 

 die Acidität auf elektrochemischem Wege bestimmt. 



c) Ausführung- der Methode. 



Wie soeben gesagt, kommt es darauf an, die elektromotorische 

 Kraft TT der Kette zu ermitteln. 



-j-f^ Hierzu setzt man 



der zu messenden elek- 

 tromotorischen Kraft TT 

 eine bekannte elektro- 

 motorische Kraft E A 

 entgegen (d. h. die gleich- 

 n am igen Polen ein- 

 ander zugekehrt), und 

 verschiebt den Schleifcon- 

 tact X solange über den 

 Draht AB bis das Galvano- 



Concenträtionszel/e 

 (Gdshette) 



Fis. 



121). 



Galvanometer jj^ß^-gj^. q zeigt. (P o g g e n- 



d o r f f s Compensationsver- 

 fahren Fig. 12). 



Es besteht daim fol- 

 gende Beziehung: 



=?-=-,4t-. Hieraus lässt sich berechnen n = -.'^- X Ea . 



Ea ab ab 



Die auf Seite 339 stehende Figur 13 veranschaulicht die Yersuchs- 

 anordnung in detaillirter Form. 



Wie ersichtlich besteht die Vorrichtung aus: 



1. Accumulator mit elektromotorischer Kraft Ea • 



1) Irrtliümlich steht in dieser Figur 12, sowie auch in der Figur 13 bei der 

 Gaskette: .elektromotorische Kraft JT"; statt II soll es ti heissen. 



